Actividades enlace quimico

1º Bachillerato - ENLACE QUÍMICO
1) Dibuja el diagrama de Lewis de las moléculas F2, HF y NF3, y justifica la valencia covalente
que presentan los átomos de cada molécula. ¿Qué tipo de enlace covalente, polar o apolar,
existe en cada molécula? Justifica tu respuesta.
2) Contesta:
a) De acuerdo con el modelo de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia,
predice la geometríade la molécula de NF3.
b) ¿Cuáles de las moléculas F2, HF y NF3 son polares? Justifica tu respuesta.
c) La temperatura de ebullición del F2 (l) es de -188ºC; la del NF3 (l), de -129 ºc, y la del HF (l),
de 19ºC. Explica las diferencias entre las temperaturas de ebullición de estas sustancias en
función de las diferentes fuerzas intermoleculares.
3) En los pares de moléculas siguientes, unamolécula es polar y la otra es apolar. Indica en cada
caso cuál es cuál y explica por qué.
4) HI y I2
5) PF3 y BF3
6) CH4 y CH2Cl2
7) SnCl2 y BeCl2
8) CF4 y CH3F
4) La tabla siguiente muestra la temperatura de ebullición de los gases nobles y el número de
electrones de cada uno de los átomos.

Tebullición (ºC)
Nº de electrones

He
-269
2

Ne
-249
10

Ar
-186
18

Kr
-15236

Xe
-107
54

Rn
-62
86

a) Representa la temperatura de ebullición en función del número de período de cada elemento.
¿Qué relación encuentras?
b) Explica por qué la temperatura de ebullición aumenta con el número de electrones.
5) El Neón (en) y el fluoruro de hidrógeno (HF) tienen el mismo número de electrones. Explica por
qué la temperatura de ebullición del HF (19,5ºC) es muchomás alta que la del neón (-249ºC).
6) La tabla siguiente muestra las temperaturas de ebullición de una serie de hidrocarburos. Explica
por qué la temperatura de ebullición aumenta con el tamaño de la molécula.
Hidrocarburo
Tebullición (ºC)

CH4
-161,5

C2H6
-88,6

C3H8
-42,1

C4H10
-0,5

C5H12
36,1

7) Compara la solubilidad en agua de las sustancias moleculares siguientes.Justifica tu respuesta
a) CH3(CH2)6COOH o CH3COOH
b) CH3Cl o CH3OH
c) CH3OCH3 o CH3CH2OH
8) Compara la solubilidad en heptano de las sustancias moleculares siguientes. Justifica tu respuesta.
a) CH3CH3 o CH3OCH3
b) CH3CH2Cl o CH3OH
c) C8H18 o CH3CH2OH

9) Los elementos carbono y silicio forman óxidos de fórmulas similares: CO 2 y SiO2. El CO2 (s)
sublima a -78ºC y el SiO2 (s) fundeaproximadamente a 1610ºC y hierve a 2230ºC. ¿Cómo
explicarías la gran diferencia entre sus propiedades?
10) El cloruro de potasio funde a 770ºC, hierve a 1437ºC, es duro pero frágil, es soluble en agua y
no conduce la corriente eléctrica en estado sólido pero sí en estado líquido. ¿Qué tipo de sólido
es? Justifica sus propiedades en función del modelo.
11) Clasifica como sólido molecular,covalente, iónico o metálico cada una de las sustancias
siguientes:
a) Sólido A: funde a temperatura muy alta, es insoluble en agua y no conduce la electricidad.
b) Sólido B: funde por encima de 800ºC, se disuelve en agua, y conduce la electricidad fundido
y en disolución acuosa.
c) Sólido C: funde por debajo de los 200ºC, se disuelve en agua, y no conduce la electricidad ni
sólido ni líquido nidisuelto en agua.
d) Sólido D: funde por debajo de los 200ºC, se disuelve en agua, y no conduce la electricidad ni
sólido ni fundido, pero sí en disolución acuosa.
e) Sólido E: bajo punto de fusión, insoluble en agua, y no conduce la electricidad en estado
sólido ni en estado líquido.
f) Sólido F: funde a 600ºC y conduce la electricidad en los estados sólido y líquido.
12) Tenemos un conjuntode átomos cuyo número atómico es:
Átomo
Z

A
7

B
16

C
19

D
35

E
38

Estudia los compuestos que formarían al combinarse entre sí algunos de ellos y completa una tabla
indicando el tipo de enlace, la fórmula del compuesto y si se forman moléculas o cristales.
Para los casos:
a) A  D; b) A  A; c) D  E; d) B  C; e) D  D; f) B  D; g) C  C; h) C  D
13) Relaciona los...