Actividades fenomenologia de las reacciones quimicas




Act 7: Reconocimiento Unidad 2
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Moléculas, Compuestos y Fórmulas
Una molécula es la unidad más pequeña identificable en la cual se puede dividir una sustancia pura, como el azúcar o el agua, que aún conserva la composición y las propiedades químicas de dicha sustancia. Este tipo de sustancias estánformadas por moléculas idénticas que constan de átomos de dos o más elementos enlazados firmemente entre sí. Por ejemplo, los átomos del elemento aluminio se combinan con moléculas del elemento bromo, Br2,para producir el compuestos bromurlo de aluminio, Al2Br6.

Cómo difieren los compuestos de los elementos? Las características de los elementos constituyentes se pierden cuando entran a formar parte deun compuesto. Por ejemplo, el aluminio, que es un sólido metálico, al combinarse con el Bromo que es un líquido naranja rojizo, produce un sólido blanco.




----Un óxido de plomo contiene 90.65% de Pb (peso atómico = 207,19 g), en peso.Sufórmula empírica corresponde a:
Principio del formulario

PbO



Pb2O3



Pb3O4



PbO2



La fórmula química de un compuesto permite: Principio del formulario

Representar de manera abreviada la molécula en el caso de compuestos con enlace covalente



Indicar los elementos que se combinan, pero no en qué proporción lo hacen



Representar la molécula en el caso de compuestos iónicos.



Indicar las proporciones ideales en que los elementos se combinan





La fórmula del ion oxalato es C2O4-2, entonces, lafórmula del oxalato de Plomo (IV) es:
Principio del formulario

Pb(C2O4)4



Pb(C2O4)2



PbC2O4



Pb2C2O4

ESTEQUIOMETRÍA Y LAS REACCIONES QUÍMICAS
La estequiometría se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las reacciones químicas. Para una reacción hipotética A + B → C + D, surgen preguntas como las siguientes: ¿cuánto se necesita de A paraque reaccione con "x" gramos de B?, ¿cuánto se producirá de C en la reacción de A con "x" gramos de B?, ¿cuánto se producirá de D junto con "y" gramos de C?
Cada problema, en estequiometría, se basa en una reacción química balanceada y su interpretación se hace en términos de moles. Los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los productos están indicados por los coeficientes delas fórmulas que corresponden a estas moléculas.
En la reacción balanceada
4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2
Los coeficientes indican que 4 moléculas de sulfuro ferroso reaccionan con 7 moléculas de oxígeno para producir 2 moléculas de óxido férrico y 4 moléculas de anhídrido sulfuroso.
















Relacionar los conceptos y definiciones siguientes:
Su respuesta :

Cantidadestequiométrica = Proporciones que indica la ecuación balanceada.
Rendimiento teórico = Cantidad de producto que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante
Reacción química = Proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más moléculas.
Reactivo = Sustancia inciales en una reacción química
Producto = Sustancia formada a partir de una reacción química
Fórmulaempírica = Relación mínima de elementos, expresados en números enteros.



l número de moléculas de O2 que se producen a partir de 6 moles de clorato de Potasiosegún la reacción:
2KClO3 produce 2KCl+3 O2
A. 9,03 x 1024
B. 5,42 x 1024
C. 1,81 x 1024
D. 1,50 x 1024
Principio del formulario

C



D



A



B



Final del formulario

En la reacción del Aluminio (Al) conAcido clorhídrico (HCl) para producir tricloruro de aluminio (AlCl3) mas hidrógeno gaseoso (H2) los coeficientes corresponden a:
Principio del formulario

6, 2, 2, 3



2, 3, 6, 2



3, 2, 6, 2



2, 6, 2, 3

Disoluciones Acuosas
El agua es un compuesto de gran importancia tanto por su relevancia para los procesos biológicos como industriales. Muchas de las reacciones que...