Actividades Propuestas De La Unidad 4 SR
Páginas: 7 (1517 palabras)
Publicado: 18 de junio de 2015
Actividades propuestas de la unidad:
Antes de comenzar con la resolución lea atentamente la introducción de esta guía y los ejercicios resueltos para cada uno de los aprendizajes esperados.
1. Demuestre que un gas ideal a una temperatura absoluta T, que ocupa un volumen V a una presión P:
a) A volumen constante la presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
b) A presiónconstante el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
c) A temperatura constante la presión es inversamente proporcional al volumen ocupado por el gas.
2. En un recipiente de 21 L. una masa gaseosa ejerce una presión de 680 Torr. A temperatura constante. Calcular:
a) El volumen que ocuparía el gas si la presión se triplica.
b) La presión del gas si el volumen disminuye a lamitad.
c) Explique el comportamiento del gas de acuerdo a la ley correspondiente.
3. A presión constante una masa gaseosa ocupa un volumen de 0,75 ft3 a una temperatura de 84°F. Calcular:
a) El volumen que ocuparía si la temperatura disminuye a 5°C.
b) La temperatura centígrada si el volumen ocupado por el gas es de 5 L.
c) Explique el comportamiento del gas de acuerdo a la ley correspondiente.
4.Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 ml y se encuentra a una presión de 726mm.Hg. ¿Qué presión se necesita para que el volumen disminuya a 154 ml a temperatura constante?
5. Una lata de aerosol contiene un gas a 20 ° C y 1,2 atm de presión, si la lata se calienta hasta 160°C. ¿Qué presión alcanza el gas?
6. Un gas ocupa un volumen de 12 L en condiciones normales de presión ytemperatura (CNPT). ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 1.800 mmHg y 65ºC?
7. Cuantos gramos de oxigeno (O2) gaseoso contiene un cilindro de 2L a 200ºC y 2 atm.
8. En un recipiente de 1L a 27°C y 1,5 atm de presión se tienen 4,88 g de un gas compuesto por azufre y oxígeno. ¿De qué gas se trata?
9. Un mol de gas ocupa un volumen de 25 L y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura ypresión determinadas. Calcular la densidad del gas en CNPT.
10. Calcular la densidad de los siguientes gases en condiciones estándar (25°C, 1 atm.): HCl, NH3, C2H6, P2O5, y HCN.
11. Calcular la fórmula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica es CHCl, sabiendo que 15,52 g del gas ocupan un volumen 4 L medidos a 25ºC y 750 mm Hg de presión.
12. En un recipiente de 7 L a 25°C se introducen 12 gde H2, 36 g de N2 y 48 g de O2.
Calcular: a) La presión total del sistema gaseoso.
b) La fracción molar y presión parcial de cada gas.
13. Una mezcla de 4,00 g de cada uno delos siguientes hidrocarburos: CH4 (g), C2H4 (g) y C4H10 (g), se encuentran encerrados en un matraz de 1,5 L a 0°C. Calcular la presión total y la presión parcial de cada uno de los hidrocarburos.
14. En la descomposición delclorato de potasio por acción del calor y en presencia de catalizador, se produce cloruro de potasio y oxigeno de acuerdo a la siguiente reacción:
KClO3(s) KCL(s) + O2(g) Ec. No equilibrada
Calcule el volumen de oxigeno que se desprende a 25°C y 1,4 atm, cuando se descomponen 100 g. de clorato de potasio.
15. En un recipiente de 5 L a -250°C reaccionan magnesio y oxígeno para producir oxidode magnesio de acuerdo a la siguiente reacción: 2Mg(s) + O2 (g) 2 MgO(s).
¿Qué masa de magnesio reaccionara si la presión parcial del oxígeno es 389 torr?
16. Explique el significado de las siguientes soluciones acuosas:
a) Ácido clorhídrico 37 % m/m.
b) Nitrato de potasio 12 % m/v
c) Etanol 10 %v/v
d) Hidróxido de sodio 0,25 Molar
e) Ácido sulfúrico 2 Normal
17. ¿Cuántos gramos de cloruro desodio hay en 255 g. de solución acuosa 15 %m/m?
18. Se prepara una solución de cloruro de zinc (ZnCl2) disolviendo 350 g. de sal en 550 g. de agua obteniéndose 600 ml. de solución. Calcular:
a) % m/m b) % m/v c) Molaridad d) Normalidad e) Molalidad
19. Describa la preparación de 50 g. de solución acuosa de cloruro de bario (BaCl2) al 12%, a partir de la sal di hidratada (BaCl2x2H2O).
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Antes de comenzar con la resolución lea atentamente la introducción de esta guía y los ejercicios resueltos para cada uno de los aprendizajes esperados.
1. Demuestre que un gas ideal a una temperatura absoluta T, que ocupa un volumen V a una presión P:
a) A volumen constante la presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
b) A presiónconstante el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
c) A temperatura constante la presión es inversamente proporcional al volumen ocupado por el gas.
2. En un recipiente de 21 L. una masa gaseosa ejerce una presión de 680 Torr. A temperatura constante. Calcular:
a) El volumen que ocuparía el gas si la presión se triplica.
b) La presión del gas si el volumen disminuye a lamitad.
c) Explique el comportamiento del gas de acuerdo a la ley correspondiente.
3. A presión constante una masa gaseosa ocupa un volumen de 0,75 ft3 a una temperatura de 84°F. Calcular:
a) El volumen que ocuparía si la temperatura disminuye a 5°C.
b) La temperatura centígrada si el volumen ocupado por el gas es de 5 L.
c) Explique el comportamiento del gas de acuerdo a la ley correspondiente.
4.Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 ml y se encuentra a una presión de 726mm.Hg. ¿Qué presión se necesita para que el volumen disminuya a 154 ml a temperatura constante?
5. Una lata de aerosol contiene un gas a 20 ° C y 1,2 atm de presión, si la lata se calienta hasta 160°C. ¿Qué presión alcanza el gas?
6. Un gas ocupa un volumen de 12 L en condiciones normales de presión ytemperatura (CNPT). ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 1.800 mmHg y 65ºC?
7. Cuantos gramos de oxigeno (O2) gaseoso contiene un cilindro de 2L a 200ºC y 2 atm.
8. En un recipiente de 1L a 27°C y 1,5 atm de presión se tienen 4,88 g de un gas compuesto por azufre y oxígeno. ¿De qué gas se trata?
9. Un mol de gas ocupa un volumen de 25 L y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura ypresión determinadas. Calcular la densidad del gas en CNPT.
10. Calcular la densidad de los siguientes gases en condiciones estándar (25°C, 1 atm.): HCl, NH3, C2H6, P2O5, y HCN.
11. Calcular la fórmula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica es CHCl, sabiendo que 15,52 g del gas ocupan un volumen 4 L medidos a 25ºC y 750 mm Hg de presión.
12. En un recipiente de 7 L a 25°C se introducen 12 gde H2, 36 g de N2 y 48 g de O2.
Calcular: a) La presión total del sistema gaseoso.
b) La fracción molar y presión parcial de cada gas.
13. Una mezcla de 4,00 g de cada uno delos siguientes hidrocarburos: CH4 (g), C2H4 (g) y C4H10 (g), se encuentran encerrados en un matraz de 1,5 L a 0°C. Calcular la presión total y la presión parcial de cada uno de los hidrocarburos.
14. En la descomposición delclorato de potasio por acción del calor y en presencia de catalizador, se produce cloruro de potasio y oxigeno de acuerdo a la siguiente reacción:
KClO3(s) KCL(s) + O2(g) Ec. No equilibrada
Calcule el volumen de oxigeno que se desprende a 25°C y 1,4 atm, cuando se descomponen 100 g. de clorato de potasio.
15. En un recipiente de 5 L a -250°C reaccionan magnesio y oxígeno para producir oxidode magnesio de acuerdo a la siguiente reacción: 2Mg(s) + O2 (g) 2 MgO(s).
¿Qué masa de magnesio reaccionara si la presión parcial del oxígeno es 389 torr?
16. Explique el significado de las siguientes soluciones acuosas:
a) Ácido clorhídrico 37 % m/m.
b) Nitrato de potasio 12 % m/v
c) Etanol 10 %v/v
d) Hidróxido de sodio 0,25 Molar
e) Ácido sulfúrico 2 Normal
17. ¿Cuántos gramos de cloruro desodio hay en 255 g. de solución acuosa 15 %m/m?
18. Se prepara una solución de cloruro de zinc (ZnCl2) disolviendo 350 g. de sal en 550 g. de agua obteniéndose 600 ml. de solución. Calcular:
a) % m/m b) % m/v c) Molaridad d) Normalidad e) Molalidad
19. Describa la preparación de 50 g. de solución acuosa de cloruro de bario (BaCl2) al 12%, a partir de la sal di hidratada (BaCl2x2H2O).
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