Actividades quimica

QUÍMICA. 1º BACHILLERATO. (2ª EVALUACIÓN)

UNIDAD 3: La materia y la teoría atómico-molecular.

Contenidos

1. Propiedades generales de la materia.
2. Transformaciones físicas y transformaciones químicas.
3. Mezclas y sustancias puras. Elementos y compuestos.
4. Leyes ponderales de la Química
- Ley de la conservación de la masa.
- Ley de las proporciones definidas.
- Leyde las proporciones múltiples.
5. Teoría atómica de Dalton.
6. Leyes volumétricas:
- Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac.
- La hipótesis de Avogadro.

Criterios de evaluación
Al terminar esta unidad debes saber:
1. Los conceptos de mezcla, sustancia pura, elemento y compuesto.
2. Las leyes ponderales y volumétricas y aplicarlas a la resolución de cuestiones.
3. Lateoría atómica de Dalton y sus limitaciones

UNIDAD 4: Medida de la masa en química

Contenidos

1. Masas atómicas y moleculares.
2. Fórmulas químicas. Composición centesimal.
3. Concepto de mol y masa molar.
4. Volumen molar de gases.
5. Determinación de la fórmula empírica y molecular de un compuesto.

Criterios de evaluación
Al terminar esta unidad debes saber:
1 . Losconceptos de mol y volumen molar y aplicarlos a la resolución de problemas y pruebas objetivas.
2. La importancia del Número de Avogadro como nexo entre el mundo atómico y el macroscópico.
3. Determinar cantidades de sustancias expresadas en moles o gramos.
4. Calcular número de moléculas o átomos que hay en cantidades de sustancias expresadas en moles o gramos.
5. Aplicar el concepto de volumenmolar a los cálculos de masas moleculares de gases y relacionar la masa y el volumen molar de un gas.
6. Calcular la composición centesimal de un compuesto y calcular los g de cualquier elemento en una cantidad dada del compuesto.
7. Determinar las fórmulas empíricas y moleculares y distinguirlas.

UNIDAD 5: Estados de agregación. Teoría cinética

Contenidos

1. Estados de la materia. Loscambios de estado.
2. Medida de la presión ejercida por un gas.

3. Las leyes de los gases: ley de Boyle, ley de Charles-Gay-Lussac, ecuación de estado de los gases.
4. Explicación de las leyes de los gases: la teoría cinético-molecular.
5. Presión parcial de un gas. Ley de Dalton de las presiones parciales.
6. Los líquidos y sus propiedades según la teoría cinética.
7. Los sólidos y la teoríacinética.

Criterios de evaluación
Al terminar esta unidad debes saber:
1 . Aplicar correctamente las ecuaciones de los gases para determinar volúmenes, presiones, temperaturas, cantidad de sustancia, masas molares y densidades de distintos gases.
2. Precisar el concepto de volumen molar en condiciones normales y en cualesquiera otras condiciones.
3. Explicar con los postulados de la teoríacinético-molecular el comportamiento de los gases, sólidos y líquidos.
4. Calcular fórmulas moleculares utilizando la ecuación de estado de los gases ideales para determinar la masa molecular de la sustancia.

QUÍMICA 1º BACHILLERATO. UNIDAD 3.La materia y la teoría atómico-molecular.

1. a) ¿Es la densidad una propiedad característica? ¿Por qué?
b) La densidad de un corcho es lacuarta parte de la del agua. ¿Podrías levantar una esfera de corcho de 1 m de diámetro?

2. Mezclamos 100 cm3 de agua (densidad = 1 g/ml) con 100 cm3 de alcohol (densidad = 0´8 g/ml) ¿Cuál es la densidad de la mezcla? ¿Y si mezclamos 50 cm3 de agua y 100 cm3 de alcohol?

3. Señala entre los siguientes procesos los que sean físicos y los que sean químicos:
a) Vaporización del alcoholetílico.
b) Combustión del alcohol etílico.
c) Oxidación del hierro.
d) Tostación del pan.
e) Calentamiento de un trozo de aluminio.
f) Respiración.

4. Clasifica las siguientes sustancias en elementos, compuestos o mezclas: a) vino, b) helio, c) plata, d) tinta, e) leche, f) acero, g) azúcar, h) aire, i) amoniaco, j) agua de mar.

5. Razona si son o...