Actividades

1.-Analiza los valores de afinidad electrónica de la tabla periódica y explica todas las tendencias que observas con base a la configuración electrónica.

La electroafinidad aumenta cuando eltamaño del átomo disminuye.
Aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.
Los elementos del bloque p, y en concreto los del grupo 17, son los quetienen las mayores afinidades electrónicas.
El flúor y O, S, Se, Cl y Br son los que presentan mayores afinidades eléctricas.


2.- ¿Como explicas los valores de la afinidad electrónica de losmetales alcalinotérreos? los metales alcalinotérreos tienen mayor afinidad por los electrones y son mas capases de atraer electrones y creo que es por los electrones. 3.-Encuentra en la tabla periódicatres aniones que sean isolectronicos (tengan el mismo numero de electrones en su ultimo nivel de energía) y compara sus radios iónicos explica en términos de repulsión y atracción electroestática comose relacionan el radio de estos iones con la carga que tienen.


















4.- Define energía de ionización y explica porque la primera energía de ionización es siempremenor que la segunda
*Es la fuerza empleada para arrancar un electrón del átomo. O cantidad de energía que ay que suministrar a un electrón para arrancarle el átomo enlazado con menor fuerza.
*Y si setienen dos electrones y se le quita uno no es mucha la fuerza que se emplea porque aun se esta quedando con un electrón y la segunda fuerza es mayor xq en ese caso se esta dejando al átomo sinelectrones en su ultima orbital.
5.- Utiliza el tercer periodo de la tabla periódica para explicar las tendencias que presenta la energía de ionización a lo largo del periodo
Conforme vamos subiendo opasando de elemento la energía de ionización va aumentando. Entre más se desplaza a la derecha de la tabla periódica y más arriba, mayor es la energía, es decir, en función del número atómico aumenta...