ActividadIntegradoraQuimicaEtapa3

Elemento Descripción General Ubicación en la tabla Periódica de acuerdo a su configuración electrónica. Propiedades físicas y químicas Aplicaciones
Sodio (Na) El sodio metálico plateado-blanquecino puede cortarse con un cuchillo. Su punto de fusión se encuentra justo debajo de los 98 grados Celsius, mientras que su punto de ebullición es considerablemente alto (883 grados Celsius). Casi todoslos componentes de sodio se disuelven en agua.
Grupo: 1A
Periodo: 3
Configuración electrónica: 1s2, 2s2,2p6,3s1
Bloque: S 1.-número atómico 11 2.-peso atómico 22.9898. 3.-Es un metal suave 4.-reactivo y de bajo punto de fusión 5.-densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF). 6.-El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio ehidrógeno. 7.- El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los 200ºC (390ºF) para formar el hidruro de sodio. 8.- El sodio reacciona difícilmente con el carbono, si es que reacciona, pero sí lo hace con los halógenos. 9.- Punto de Fusión (ºC): 97,8  Las sales de sodio se emplean como agentes de fermentación en la cocina. El cloruro de sodio preserva los alimentos y protege el color. También quita la escarcha delas aceras y las calles. El bicarbonato de sodio actúa como amortiguador en algunos medicamentos. La mayoría de los jabones y detergentes se hacen a base de sodio.

Elemento Descripción General Ubicación en la tabla Periódica de acuerdo a su configuración electrónica. Propiedades físicas y químicas Aplicaciones
Calcio (Ca) El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.Su masa atómica es 40,078 u. El calcio es un metal suave grisáceo. Ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
Período: 4
Grupo: 2A
Bloque: S Propiedades físicas : estado de la materia (sólido) punto de fusión 838°C, punto de ebullición 1440°C, entalpia de fusión 8.54kJ/mol, entalpia de vaporización 153,6kJ/mol Los alimentos con mayorcontenido de calcio son los productos lácteos, los frutos secos, las sardinas y las anchoas; ya en menor proporción en legumbres y vegetales verdes oscuros (espinaca, acelga, broccoli).
Conclusión:
Los elementos se pueden saber su ubicación mediante la realización de su configuración electrónica, además depende en que grupo este difieren sus propiedades físicas como químicas. Y su aplicación enla alimentación ha sido de gran importancia debido a los beneficios que aportan y si no se usan de manera adecuada pueden llegar a ser tóxicos para la salud.
Bibliografías:https://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://quimicamayumiperez.blogspot.mx/2013/04/propiedades-fisicas-y-quimicas-del.htmlhttp://elementos.org.es/carbonohttps://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120829171325AAx6Gghhttp://www.zonadiet.com/nutricion/calcio.htm
Elemento Descripción General Ubicación en la tabla Periódica de acuerdo a su configuración electrónica. Propiedades físicas y químicas Aplicaciones
Carbono (C) El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es un elemento químico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales. Elnúmero atómico del carbono es 6. El símbolo químico del carbono es C. El punto de fusión del carbono es de diamante: 3823 KGrafito: 3800 K grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grafito: 5100 K grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados centígrados. Grupo: 4A
Periodo: 2
Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p2
Bloque: PPropiedades físicas Estado de la materia Sólido (no magnético) Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito) Punto de ebullición 5100 K (grafito) Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima) Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima) Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante) Propiedades químicas:Número atómico 6Valencia 2,+4,-4Estado de oxidación +4Electronegatividad 2,5Radio...