Acuaciones

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de oxido-reducción Paso
1.Asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos que participan en la reacción.
Paso 2.Identificarlos átomos de los elementos que cambiaron su número de oxidación al pasar de reactivo a producto. Es decir, determinar elemento que se oxida y el que se reduce.
Paso 3.Escribir la semireacción deoxidación y la de reducción para cada elemento según se trate. Balancear cada semireacción n cuanto al número de átomos del elemento que indican el número total de electrones ganados o perdidos.
Paso4.Balancear la cantidad de electrones ganados o perdidos; de la forma que sea la misma cantidad en ambas semire accciones. Para esto se debe multiplicar la semireacción de oxidación por el número deelectrones ganados por el elemento que se reduce, y la semirecciónde reducción por el número de electrones perdidos por elemento que se oxida. Es decir, el número de electrones ganados y perdidos debe serigual (Ley de la conservación de la masa).
Paso 5.Sumar las dos semireacciones para obtener una sola. Los coeficientes encontrados se colocan en las formulas que corresponden en la ecuación original.Paso 6.Por último se termina de balancear por el método de las aproximaciones (método de tanteo) en el orden de los elementos siguientes: metal, no metal, hidrógeno y oxígeno
Es también denominado"Redox" y consiste en que un elemento se oxida y (hablar de oxidación se refiere a que un elemento pierda electrones y su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el elemento gana electrones y suvalencia disminuye) para éste método se siguen los siguientes pasos o reglas:
• 1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero
• 2. El hidrógeno tendrá valencia de +1excepto en hidruros con -1
• 3. El oxígeno tendrá valencia de 2- excepto en los peróxidos con -1
• 4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1
• 5. Los alcalinotérreos tienen en sus...