Acuantica
Páginas: 4 (908 palabras)
Publicado: 21 de septiembre de 2010
PRINCIPIO O TEORÍA DE LA DUALIDAD
El físico francés Louis de Broglie en 1924, considero, que la luz no solo es un efecto corpuscular sino también ondulatorio. La dualidad onda-corpúsculo es laposesión de propiedades tanto ondulatorias como corpusculares por parte de los objetos subatómicos. La teoría de la dualidad de la materia considera que la materia tiene un comportamiento corpúsculo-onda ópartícula-onda.
= longitud de onda h = constante de Planck
m = masa del electrón v = velocidad de la partícula-onda
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG
El físico alemán Werner Heisenbergen 1926, expreso que es imposible conocer con presión y simultáneamente la posición y velocidad del electrón, ya que al determinar la velocidad se altera el valor real de su posición.
ECUACIÓN DEONDA DE SCHRÖDINGER
El físico austriaco Erwin Schrödinger en 1927, establece la relación entre la energía de un electrón y la distribución de este en el espacio deacuerdo con sus propiedadesondulatorias. Propuso una ecuación que no señala órbitas discretas, sino la onda asociada al electrón. Su ecuación es:
² ð ² ð ² ð ² ð
x² y² z² h²
= Derivación parcial de la función de onda
ð =(psi) Amplitud de la función de onda del electrón
E = Energía total del sistema
v = Energía potencial del sistema
m = Masa del electrón
h = Constante de Planck
(x, y, z) = Coordenadas cartesianasAl resolver la ecuación de Schrödinger se encontró solución a los siguientes números cuánticos, con excepción del cuarto parámetro que fue agregado por Dirac:
Núm. Cuánt. Principal ( n ).-Define eltamaño de la nube electrónica.
Núm. Cuánt. Secundario ó azimutal ( ! ).-Determina la forma del órbital.
Núm. Cuánt. Magnético ( m ).-Señala las orientaciones del órbital.
Núm. Cuánt. Spin ( s ).-Indica el giro del electrón y la posición.
Si ! = 0, n=1 su órbital es s, m es igual 0 y s es igual a +½, -½ con 2 e- como máximo.
Si ! = 0,1, n=2 su órbital es p, es igual -1,0,+1 y s es igual a...
El físico francés Louis de Broglie en 1924, considero, que la luz no solo es un efecto corpuscular sino también ondulatorio. La dualidad onda-corpúsculo es laposesión de propiedades tanto ondulatorias como corpusculares por parte de los objetos subatómicos. La teoría de la dualidad de la materia considera que la materia tiene un comportamiento corpúsculo-onda ópartícula-onda.
= longitud de onda h = constante de Planck
m = masa del electrón v = velocidad de la partícula-onda
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG
El físico alemán Werner Heisenbergen 1926, expreso que es imposible conocer con presión y simultáneamente la posición y velocidad del electrón, ya que al determinar la velocidad se altera el valor real de su posición.
ECUACIÓN DEONDA DE SCHRÖDINGER
El físico austriaco Erwin Schrödinger en 1927, establece la relación entre la energía de un electrón y la distribución de este en el espacio deacuerdo con sus propiedadesondulatorias. Propuso una ecuación que no señala órbitas discretas, sino la onda asociada al electrón. Su ecuación es:
² ð ² ð ² ð ² ð
x² y² z² h²
= Derivación parcial de la función de onda
ð =(psi) Amplitud de la función de onda del electrón
E = Energía total del sistema
v = Energía potencial del sistema
m = Masa del electrón
h = Constante de Planck
(x, y, z) = Coordenadas cartesianasAl resolver la ecuación de Schrödinger se encontró solución a los siguientes números cuánticos, con excepción del cuarto parámetro que fue agregado por Dirac:
Núm. Cuánt. Principal ( n ).-Define eltamaño de la nube electrónica.
Núm. Cuánt. Secundario ó azimutal ( ! ).-Determina la forma del órbital.
Núm. Cuánt. Magnético ( m ).-Señala las orientaciones del órbital.
Núm. Cuánt. Spin ( s ).-Indica el giro del electrón y la posición.
Si ! = 0, n=1 su órbital es s, m es igual 0 y s es igual a +½, -½ con 2 e- como máximo.
Si ! = 0,1, n=2 su órbital es p, es igual -1,0,+1 y s es igual a...
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