Acumuladores de energia
Páginas: 11 (2713 palabras)
Publicado: 8 de marzo de 2011
Sesión 43
La electroquímica: pilas y acumuladores
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|La electroquímica |
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|La electroquímica es la parte de la química que estudia las reacciones químicas que producen corrientes eléctricas y viceversa. En |
|general, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados|
|por la acción de las corrientes ovoltajes. Las aplicaciones diarias más importantes están en la fabricación de pilas, acumuladores y la|
|galvanotecnia. Esta última se usa para depositar películas de metales preciosos en metales base o para depositar metales y aleaciones en|
|piezas metálicas que precisen un recubrimiento resistente y duradero. |
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|Las pilas producen energía eléctrica que permiten a los equipos ser móviles y funcionar de forma independiente, autónoma, a una conexión|
|a la red eléctrica. |
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|FOTO DE DIFERENTES TIPOS DE PILAS, BATERIAS Y ACUMULADORES|
Conversa con tus compañeros(as):
➢ ¿Qué es la electroquímica?
➢ ¿Qué aplicaciones tiene?
➢ ¿Qué objetos personales, de tu casa o de tu comunidad, son productos de la electroquímica? Explica.
➢ ¿Qué partes tiene una pila? ¿Puedes explicar cómo funciona?
➢ Comenta cómo funciona la batería de un carro o camión.
¿Qué aprenderás en esta sesión?Aprenderás a:
■ Conocer los elementos teóricos y las unidades que participan en la electrólisis.
■ Explicar las aplicaciones de la electrólisis.
■ Describir el funcionamiento de la pila y los acumuladores.
■ Conocer algunas aplicaciones de la electrólisis, como la galvanotecnia.
1. La electroquímica
Los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan, es decir, se disocianen sustancias químicas cargadas positiva y negativamente. Estas sustancias ionizadas tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia elpositivo. Los electrodos son componentes del circuito eléctrico que conecta el cable del circuito a un medio con compuestos ionizables, donde el electrodo de carga positiva se denomina ánodo y el de carga negativa cátodo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de ladiferencia de potencial o voltaje aplicado.
Por ejemplo, si el sulfato de cobre (CuSO4) se disuelve en agua, se disocia en iones de cobre positivos (Cu+) e iones sulfatos negativos (SO4-). Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como átomos de cobre. Los iones sulfato, al...
La electroquímica: pilas y acumuladores
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|La electroquímica |
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|La electroquímica es la parte de la química que estudia las reacciones químicas que producen corrientes eléctricas y viceversa. En |
|general, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados|
|por la acción de las corrientes ovoltajes. Las aplicaciones diarias más importantes están en la fabricación de pilas, acumuladores y la|
|galvanotecnia. Esta última se usa para depositar películas de metales preciosos en metales base o para depositar metales y aleaciones en|
|piezas metálicas que precisen un recubrimiento resistente y duradero. |
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|Las pilas producen energía eléctrica que permiten a los equipos ser móviles y funcionar de forma independiente, autónoma, a una conexión|
|a la red eléctrica. |
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|FOTO DE DIFERENTES TIPOS DE PILAS, BATERIAS Y ACUMULADORES|
Conversa con tus compañeros(as):
➢ ¿Qué es la electroquímica?
➢ ¿Qué aplicaciones tiene?
➢ ¿Qué objetos personales, de tu casa o de tu comunidad, son productos de la electroquímica? Explica.
➢ ¿Qué partes tiene una pila? ¿Puedes explicar cómo funciona?
➢ Comenta cómo funciona la batería de un carro o camión.
¿Qué aprenderás en esta sesión?Aprenderás a:
■ Conocer los elementos teóricos y las unidades que participan en la electrólisis.
■ Explicar las aplicaciones de la electrólisis.
■ Describir el funcionamiento de la pila y los acumuladores.
■ Conocer algunas aplicaciones de la electrólisis, como la galvanotecnia.
1. La electroquímica
Los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan, es decir, se disocianen sustancias químicas cargadas positiva y negativamente. Estas sustancias ionizadas tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia elpositivo. Los electrodos son componentes del circuito eléctrico que conecta el cable del circuito a un medio con compuestos ionizables, donde el electrodo de carga positiva se denomina ánodo y el de carga negativa cátodo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de ladiferencia de potencial o voltaje aplicado.
Por ejemplo, si el sulfato de cobre (CuSO4) se disuelve en agua, se disocia en iones de cobre positivos (Cu+) e iones sulfatos negativos (SO4-). Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como átomos de cobre. Los iones sulfato, al...
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