Acumuladores (Electricidad)

Sesión 43
La electroquímica: pilas y acumuladores
La electroquímica
La electroquímica es la parte de la química que estudia las reacciones químicas que producen corrientes
eléctricas y viceversa. En general, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen
efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. Lasaplicaciones diarias más importantes están en la fabricación de pilas, acumuladores y la galvanotecnia. Esta
última se usa para depositar películas de metales preciosos en metales base o para depositar metales y
aleaciones en piezas metálicas que precisen un recubrimiento resistente y duradero.
Las pilas producen energía eléctrica que permiten a los equipos ser móviles y funcionar de formaindependiente, autónoma, a una conexión a la red eléctrica.
FOTO DE DIFERENTES TIPOS DE PILAS, BATERIAS Y ACUMULADORES
Conversa con tus compañeros(as):
• ¿Qué es la electroquímica?
• ¿Qué aplicaciones tiene?
• ¿Qué objetos personales, de tu casa o de tu comunidad, son productos de la electroquímica? Explica.
• ¿Qué partes tiene una pila? ¿Puedes explicar cómo funciona?
• Comenta cómo funciona labatería de un carro o camión.
¿Qué aprenderás en esta sesión?
Aprenderás a:
• Conocer los elementos teóricos y las unidades que participan en la electrólisis.
• Explicar las aplicaciones de la electrólisis.
• Describir el funcionamiento de la pila y los acumuladores.
• Conocer algunas aplicaciones de la electrólisis, como la galvanotecnia.
1. La electroquímica
Los compuestos inorgánicos y algunosde los orgánicos se ionizan, es decir, se disocian en sustancias
químicas cargadas positiva y negativamente. Estas sustancias ionizadas tienen la propiedad de conducir la
corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (compuesto ionizable)
y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven haciael electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Los electrodos son componentes del circuito
eléctrico que conecta el cable del circuito a un medio con compuestos ionizables, donde el electrodo de carga
positiva se denomina ánodo y el de carga negativa cátodo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o
perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; lanaturaleza de las reacciones del electrodo
depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
Por ejemplo, si el sulfato de cobre (CuSO4) se disuelve en agua, se disocia en iones de cobre positivos (Cu+)
e iones sulfatos negativos (SO4−). Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se
mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en elelectrodo como átomos de cobre. Los
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iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son inestables y se combinan con el agua de la
disolución formando ácido sulfúrico (H2SO4) y oxígeno (O2). Esta reacción de descomposición producida
por una corriente eléctrica se llama electrólisis.
ACTIVIDAD 1
En trabajo individual, responde las siguientes cuestiones:
• ¿Qué es la electroquímica?Explica cómo se produce.
2. En el siguiente esquema, ¿cuáles son los elementos que podemos identificar en la electrólisis?
2. ¿Qué ocurre en la electrólisis?
La electrólisis tiene lugar en un tipo de celda denominada celda electrolítica, en la cual una fuente de
electricidad, como un batería, es conectada a los electrodos a través de un circuito externo. La electrólisis
tiene lugar cuandolos electrones son transferidos de un conductor a otro, es decir de electrodo a electrodo, en
una solución iónica (electrolítica). Aquí debemos tener en cuenta: el tipo de electrodos que usamos, electrodos
inertes (no reaccionan con los iones) o electrodos reactivos (que sí reaccionan); y el tipo de solución
electrolítica que tenemos en la celda, ya que el paso de corriente, es decir de...