Ada 13 Química

Actividad de aprendizaje 13

Resuelve correctamente los siguientes problemas de fórmula empírica y molecular.

a) La aspirina es un analgésico (alivia el dolor) yantipirético (baja la fiebre). Su masa molar es de 180.2 g/mol y su composición es de 60.0% de C, 4.48% de H y 35.5% de O. Calcula la fórmula molecular de la aspirina.C=60% C= 2x12 = 24 ] C2H2

H= 4.48% H= 2x1 = 2 ] = 42 uma 42 uma = .233 uma

O= 35.5% O= 1x16 = 16] 108.2 uma




b) Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante del síndrome del restaurantechino, ya que puede causar dolores de pecho y de cabeza. El glutamato monosódico tiene la siguiente composición porcentual en masa: 35.51% de C, 4, 77% de H, 37.85% de O, 8.29% de Ny 13.60% de Na. Si su masa molar es de 169 g/mol ¿Cuál es su fórmula molecular? CsHgO4NNa




c) La cafeína, estimulante primordial del café y el té, tiene una masamolar de 194.19 g/mol y una composición en masa de 49.48% de C, 5.19% de H, 28.85% de N y 16.48% de O. ¿Cuál es la fórmula molecular de la cafeína? C4H5N2O = C8H10N4O2




d)Al analizar cierta sustancia, se precisó que contiene 39.82% de Cu, 20.09% de S y 40.09% de O. Asimismo, se logró saber que la sustancia tiene una masa molecular de 159.56g/mol. ¿Cuál es la fórmula empírica? ¿Cuál es la fórmula molecular? CuSO4




e) La testosterona, (hormona sexual masculina) contiene 79.19% de C, 9.72% de H y 11.10% de O. Sumasa molecular es de 288.17 g/mol. ¿Cuál es la fórmula empírica? ¿Cuál es la fórmula molecular? C9H14O = C18H28O2




((((((((( PARTE DE FERNANDO GALARZA ))))))))))