ADADADA

PRACTICA CALIFICADA N° 01 DE CTA
I.- DESARROLLAR LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
1. Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará elgas?.
V1 = 1
T1 =291 1/291=X/325 325/291=X 1.12=X
V2=x
T2 = 325
2. Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, sise mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?.
T1= 305
p1= 18
T2=325 18/305=x/325 19.18=x
P2=X

3. En un laboratorio se obtienen 30 cm³de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal.

V1= 0.03
p1=1
T=291 V2=(P1.V1.T2)/(P2.T2) (1.0,03.291)/(1.273) V2=0.03
P2=1
T2=2734. Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?

V2=50
P1=1
T1=273V2=1.50.308/0.94.273 15400/256.62=V2 V2=60,01
T2=308
P2=0.94



5. Un gas a 18 °C y 750 mm deHg ocupa un volumen de 150 cm³, ¿cuál será su volumen a 65 °C si se mantiene constante la presión?.

T1=291
V1=0.15 0,15/291=X/338 X=0.17T2=338
V2=X



6. Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hgocupa un volumen de 300 cm³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?.
T1=288
P1=1
V1=0,1 V2=(1.0,3.321)/(1.288)V2=0,33
T2=321
P2=0,94
II.- Responder el siguiente cuestionario:

1. ¿Cómo se dilatan los gases?
a presión o volumen contante
2. ¿Qué...