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cuantas preguntas se hace la humanidad frecuente jum, como saberlo no soy nadie jajaja
ABSTRACT: laboratory in Practice note as a buffer solution does not allow changes in pH, this will check to addin an Erlenmeyer flask that contained phenolphthalein different amounts of a base such as NaOH, and at all times be taking the pH to find a point that pH has a really noticeable change and watch asthe solution changes color to a very light purple color when in the quibalencia point due to phenolphthalein.


PALABRAS CLAVE: Soluciones buffer, pH, concentración, solución.


OBJETIVOS
•Observar hasta qué punto una solución amortiguadora no permite que el pH de la solución tenga cambios notorios.
• Observar en qué punto la solución encuentra su punto de equivalencia y cambia de color.• identificar los posibles errores que pueden hacer que los resultados varíen.


INTRODUCCIÓN

Las soluciones Buffer o Amortiguadoras tienen por finalidad mantener constante el pH de una solución,frente a cambios bruscos por adición de ácidos o bases fuertes. Estas soluciones están formadas por una solución de ácido débil y la sal del ácido(http://quimicamedia.blogspot.com/2006/10/soluciones-amortiguadoras-o-buffer.html).
Son mezclas de ácidos o bases débiles combinadas con su sal conjugada que le confieren propiedades especiales a la solución resultante. La principal función de estostambién llamados tampones químicos es la de mantener el pH de la solución invariable aún con el agregado de pequeñas cantidades de ácidos o bases fuertes. En este video aprenderemos a resolverejercicios de buffers químicos (https://www.google.com.co/?gws_rd=cr&ei=YW02Uu6LO4qmqwGBh4HoCA#q=palabras%20claves%20en%20un%20informe).
Cuando un ácido fuerte se neutraliza con una base fuerte, el pHexperimenta una brusca variación justamente en el punto de equivalencia (http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/neutra.htm).



CONCLUSIONES

Durante la práctica del laboratorio logramos...