Administracion De Empresas
Páginas: 6 (1433 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2012
PRÁCTICA No.: 7
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
YODO-TRIYODURO
SUMARIO:
El objetivo de la practica fue determinar la constante de equilibrio yodo – triyoduro para ello se utilizo una extracción con solvente usando hexano para conocer las concentraciones de todas las especies en el equilibrio, para separar las dosespecies se utilizo un embudo de decantación y al cabo de 15 minutos se procedió a separar las soluciones luego se titularon para determinar el volumen obteniendo un consumo promedio de 4.9 ml, los cuales sirvieron posteriormente para calcular la constante de equilibrio la cual fue de 150.
La práctica tiene como objetivos, aplicar los conocimientos adquiridos en clase acerca de ladeterminación de la constante de equilibrio de yodo-triyoduro en el laboratorio. En donde se determinará la constante de equilibrio, que es:
K = [I3-(AC)]/ [I-(AC)] [I2 (AC)]/
Donde para calcular K se requiere conocer las concentraciones de todas las especies en el equilibrio, pero no hay un método directo que permita distinguir entre I2 (ac) y I-3(ac) en solución acuosa.
RESULTADOSProcedimiento Experimental
1. Primero se disolvieron 0,5 g de I2 en 100 ml de solución de KI 0,1 M, la mezcla se agito vigorosamente hasta que el I2 se disolviera por completo.
2. Luego de tener disuelta la solución se procedió a pasarla al embudo de decantación y a este se le agregaron 50 ml de xileno. Para que se estableciera el equilibrio entre I2 (AC) y I2 (hex) seagito la mezcla por 15 minutos. Se dejo reposar unos instantes para permitir la separación de ambas capas. Luego de la separación se procedió a titular separadamente ambas capas con solución de tiosulfato.
3. En la titulación, el Ion tiosulfato reacciona con el yodo presente, esté como I2 o como I3-. En la capa orgánica se encuentra el yodo que fue extraído por agitación y en la faseacuosa se encuentra el I2 .
4. Para titular se lleno la bureta con solución 0,100 N de S2O32-, para lo cual se tenía que lavar y enjuagar muy bien la bureta. Después de ese paso se titulo con pequeñas porciones de la solución de tiosulfato de sodio
5. Cuando se formo una coloración amarillo pálido se utilizo el almidón para detectar el punto final y la solución se torno de un colorazul fuerte, después se procedió a titular nuevamente de modo que el color desapareciera lo cual indicaba que todo el yodo había reaccionado.
6. Se procedió a hacer lo mismo en la capa orgánica (de color violeta) en donde se encuentra el yodo que fue extraído por agitación y en la fase acuosa se encuentra el I2 que no pudo ser extraído, el Ion I3- además del Ion I-. titulándola paraobtener dichos resultados, quedando en la parte inferior del beacker sin coloración dando una imagen de mezclas heterogenias.
Resultados de las titulaciones.
Con una alícuota de 30 ml se hizo lo siguiente:
|Titulación |Primera titulación (ml) |Segunda titulación (ml) |
|sin almidón|3.5 |4.8 |
|Con almidón |0.6 |0.9 |
|Totales |4.1 | 5.7 ||Promedio |4.9 |
Con una alícuota de 10 ml
|Muestra |Primera titulación. (ml) |Segunda titulación. (ml) |
|1 |1.9...
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
YODO-TRIYODURO
SUMARIO:
El objetivo de la practica fue determinar la constante de equilibrio yodo – triyoduro para ello se utilizo una extracción con solvente usando hexano para conocer las concentraciones de todas las especies en el equilibrio, para separar las dosespecies se utilizo un embudo de decantación y al cabo de 15 minutos se procedió a separar las soluciones luego se titularon para determinar el volumen obteniendo un consumo promedio de 4.9 ml, los cuales sirvieron posteriormente para calcular la constante de equilibrio la cual fue de 150.
La práctica tiene como objetivos, aplicar los conocimientos adquiridos en clase acerca de ladeterminación de la constante de equilibrio de yodo-triyoduro en el laboratorio. En donde se determinará la constante de equilibrio, que es:
K = [I3-(AC)]/ [I-(AC)] [I2 (AC)]/
Donde para calcular K se requiere conocer las concentraciones de todas las especies en el equilibrio, pero no hay un método directo que permita distinguir entre I2 (ac) y I-3(ac) en solución acuosa.
RESULTADOSProcedimiento Experimental
1. Primero se disolvieron 0,5 g de I2 en 100 ml de solución de KI 0,1 M, la mezcla se agito vigorosamente hasta que el I2 se disolviera por completo.
2. Luego de tener disuelta la solución se procedió a pasarla al embudo de decantación y a este se le agregaron 50 ml de xileno. Para que se estableciera el equilibrio entre I2 (AC) y I2 (hex) seagito la mezcla por 15 minutos. Se dejo reposar unos instantes para permitir la separación de ambas capas. Luego de la separación se procedió a titular separadamente ambas capas con solución de tiosulfato.
3. En la titulación, el Ion tiosulfato reacciona con el yodo presente, esté como I2 o como I3-. En la capa orgánica se encuentra el yodo que fue extraído por agitación y en la faseacuosa se encuentra el I2 .
4. Para titular se lleno la bureta con solución 0,100 N de S2O32-, para lo cual se tenía que lavar y enjuagar muy bien la bureta. Después de ese paso se titulo con pequeñas porciones de la solución de tiosulfato de sodio
5. Cuando se formo una coloración amarillo pálido se utilizo el almidón para detectar el punto final y la solución se torno de un colorazul fuerte, después se procedió a titular nuevamente de modo que el color desapareciera lo cual indicaba que todo el yodo había reaccionado.
6. Se procedió a hacer lo mismo en la capa orgánica (de color violeta) en donde se encuentra el yodo que fue extraído por agitación y en la fase acuosa se encuentra el I2 que no pudo ser extraído, el Ion I3- además del Ion I-. titulándola paraobtener dichos resultados, quedando en la parte inferior del beacker sin coloración dando una imagen de mezclas heterogenias.
Resultados de las titulaciones.
Con una alícuota de 30 ml se hizo lo siguiente:
|Titulación |Primera titulación (ml) |Segunda titulación (ml) |
|sin almidón|3.5 |4.8 |
|Con almidón |0.6 |0.9 |
|Totales |4.1 | 5.7 ||Promedio |4.9 |
Con una alícuota de 10 ml
|Muestra |Primera titulación. (ml) |Segunda titulación. (ml) |
|1 |1.9...
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