administracion y comercio
Páginas: 3 (548 palabras)
Publicado: 13 de abril de 2014
UNIVERSDA POLTECNCA SALECIANA
Pre. Biotecnología
Fecha: 01/14/2013
Nombre: Patricio Espinosa Grupo “2”
HIBRIDACIÓN
Hibridación, es el proceso de formación de orbitales electrónicoshíbridos. En algunos átomos, los orbitales de los subniveles atómicos s y p mezclarse, dando origen a orbitales híbridos sp, sp² e sp³.
Según la teoría de los enlaces covalentes, un enlace de este tipo seefectúa por la superposición de orbitales semi llenados (apenas con un electrón).
La hibridación explica la formación de algunos enlaces que serían imposibles por las teorías asociadas, así como ladisposición geométrica de algunas moléculas.
Elementos posibles de hibridar
Los elementos que se hibridan son el carbono, silicio, azufre, (…). El oxígeno y el nitrógeno también se hibridan, sinembargo, sin activación.
Formas de hibridación
Hibridación sp3
La hibridación sp3 es fácilmente explicada por el carbono. Para el carbono tetraédrico (como en el metano, CH4), debe haber cuatro enlacessimples. El problema es que la distribución electrónica del carbono en estado fundamental es 1s2 2s2 2px 2py, esquematizando lo que sucede tenemos:
El orbital 1s tiene menos energía que el 2s,que a su vez, tiene menos energía que los orbitales 2p
De esta forma, el carbono debería realizar apenas dos enlaces, por lo que existen apenas dos orbitales semi llenados. En tanto, la molécula demetileno (CH2) es extremadamente reactivo, no estando equilibrado químicamente. El primer paso para entender el proceso de hibridación, es excitar el átomo de carbono en cuestión, teniendo entonces:Distribución electrónica del carbono activado
Entonces, el carbono equilibra los cuatro orbitales, dando origen a orbitales de energía intermediaria entre 2s y 2p, dando origen al orbital sp3 (quese lee s-p-tres), así llamado por ser el resultado de la fusión de un orbital s con tres orbitales p. Por tanto se tiene:
Distribución electrónica del carbono híbrido en sp3
Hibridación sp2...
Pre. Biotecnología
Fecha: 01/14/2013
Nombre: Patricio Espinosa Grupo “2”
HIBRIDACIÓN
Hibridación, es el proceso de formación de orbitales electrónicoshíbridos. En algunos átomos, los orbitales de los subniveles atómicos s y p mezclarse, dando origen a orbitales híbridos sp, sp² e sp³.
Según la teoría de los enlaces covalentes, un enlace de este tipo seefectúa por la superposición de orbitales semi llenados (apenas con un electrón).
La hibridación explica la formación de algunos enlaces que serían imposibles por las teorías asociadas, así como ladisposición geométrica de algunas moléculas.
Elementos posibles de hibridar
Los elementos que se hibridan son el carbono, silicio, azufre, (…). El oxígeno y el nitrógeno también se hibridan, sinembargo, sin activación.
Formas de hibridación
Hibridación sp3
La hibridación sp3 es fácilmente explicada por el carbono. Para el carbono tetraédrico (como en el metano, CH4), debe haber cuatro enlacessimples. El problema es que la distribución electrónica del carbono en estado fundamental es 1s2 2s2 2px 2py, esquematizando lo que sucede tenemos:
El orbital 1s tiene menos energía que el 2s,que a su vez, tiene menos energía que los orbitales 2p
De esta forma, el carbono debería realizar apenas dos enlaces, por lo que existen apenas dos orbitales semi llenados. En tanto, la molécula demetileno (CH2) es extremadamente reactivo, no estando equilibrado químicamente. El primer paso para entender el proceso de hibridación, es excitar el átomo de carbono en cuestión, teniendo entonces:Distribución electrónica del carbono activado
Entonces, el carbono equilibra los cuatro orbitales, dando origen a orbitales de energía intermediaria entre 2s y 2p, dando origen al orbital sp3 (quese lee s-p-tres), así llamado por ser el resultado de la fusión de un orbital s con tres orbitales p. Por tanto se tiene:
Distribución electrónica del carbono híbrido en sp3
Hibridación sp2...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.