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QUIMICA 2

PROFESOR: Martin López Carballo
Alumno: Efraín Rodríguez Castillo
Grupo: 2AV



En este trabajo vamos a encontrar aplicados nuestros conocimientos así como calcular pH, los ácidos.



El propósito de esto nos ayudara a reforzar los conocimientos que ya hemos recibido en el aula por medio del libro y el profesor, para así poder tener conocimientos amplios sobre lostemas.




No. De Evidencia No. De pág.

Evidencia 1 1
Evidencia 2 2-3
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Evidencia 5 7-8-9
Evidencia 6 10-11
Evidencia 7 12-13-14-15
Evidencia 816-17-18










Evidencia 1

1. ¿Qué son los ácidos? Sustancias que liberan iones de hidrogeno(H+).
¿Y que son las bases (conocidas también como álcalis)?
Sustancias que liberan iones de hidróxido (OH-) cuando se encuentra en solución.R

2. ¿Qué importancia tiene conocer sustancias ácidas y sustancias básicas para su aplicación en tu vida diaria?
Porque ya sabemos para qué otracosa se puede utilizar.

3. ¿Cuál es el efecto de los ácidos y las bases sobre nuestro cuerpo o sobre los objetos de nuestras casas o en nuestro entorno? En cambios como humanos, pueden ser los cambios de respiración en la concentración de CO2. ¿cómo te das cuenta de sus efectos?
Por qué los riñones producen cambios de ácidos débiles.

4. ¿Son importantes los ácidos y las bases para el medioambiente y para las personas? Si ¿por qué?
Lo utilizamos en la vida diaria.

5. ¿En qué situaciones cotidianas se recurre al uso de los ácidos y las bases para corregir la acidez y la basicidad?
Con la sosa para la estufa.

6. La saliva humana y la leche son sustancias que conocemos. Si el valor de sus pH oscilan entre 6.5 a 7.5 ¿estas sustancias son ácidas o alcalinas?
Es neutral.

7.¿Existe algún método químico o electrónico que nos indique cuando las sustancias son ácidas o básicas? Si ¿Cuáles conoces?
El cualitativo y el cuantitativo.

8. ¿Conoces algún método cualitativo para determinar el pH de sustancias? Método químico con papel tornasol azul o rojo.

9. ¿Conoces algún método cuantitativo para determinar el pH de sustancias? Físico- potenciómetro, peachimetro.Químico- papel pH universal, un indicador acido o base.

10. ¿Es posible conocer la concentración de una sustancia a través de su pH? Si ¿Cómo?
Con el papel tornasol
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Evidencia 2

El ácido cítrico es la causa de la acidez del limón, naranja, toronja, ácido láctico de la leche, molico de las manzanas, tartárico de los vinos, acético que da sabor y el olor a vinagre, ácido clorhídrico de laacidez estomacal, ácido sulfúrico, nítrico nitroso, sulfuroso y carbónico de lluvia acida. De las bases como hidróxido de sodio (sosa caustica) se obtienen productos como limpiahornos, del hidróxido de potasio (potasa) los jabones.
Las reacciones químicas en solución acuosa dependen de la concentración del ion hidrógeno en la solución, son tratados de forma cuantitativa.
¨equilibrio¨
Lavelocidad de la reacción es la variación con el tiempo de la concentración de una de las sustancias de la reacción.
El equilibrio químico es una reacción reversible que se consigue cuando la concentración de los reactivos y productos de reacción permanecen invariables.
Si la velocidad de la reacción directa va disminuyendo y la velocidad de reacción inversa va aumentando, llegara un instante en el queesas dos velocidades se igualan; en este momento se dice que se ha alcanzado el equilibrio químico. Este estado de equilibrio que se alcanza no es una situación de reposo, ya que las dos reacciones, directa e inversa, siguen verificándose, es un equilibrio dinámico, no estático.
¨ácidos y bases¨
Del enlace que existe entre las sustancias químicas (enlaces iónicos y enlaces covalentes), estas...