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Propiedades de los coloides
Una de las propiedades de los sistemas coloidales que los distingue de las verdaderas soluciones es que la luz las partículas coloidales de dispersión. Si un rayo de luz, como la de una linterna, pasa a través de un coloide, la luz se refleja (dispersos) de las partículas coloidales y el camino de la luz por lo tanto, se puede observar. Cuando un rayo de luz pasa através de una verdadera solución (por ejemplo, la sal en el agua) hay dispersión tan poco de la luz que el camino de la luz no puede ser visto y la pequeña cantidad de luz dispersada no puede ser detectado, excepto por instrumentos muy sensibles. La dispersión de la luz por los coloides, conocido como el efecto Tyndall, fue explicado por primera vez por el físico británico John Tyndall. Cuando unultramicroscopio se utiliza para examinar un coloide, las partículas coloidales aparecen como diminutos puntos de luz en constante movimiento; este movimiento, llamado movimiento browniano, ayuda a mantener las partículas en suspensión. Absorción es otra característica de los coloides, ya que las finamente divididas partículas coloidales tienen una gran área de superficie expuesta. La presencia departículas coloidales tiene poco efecto sobre la propiedades coligativas (punto de ebullición, punto de congelación, etc) de una solución.
Las partículas de un coloide absorben selectivamente los iones y adquirir una carga eléctrica. Todas las partículas de un determinado coloide asumir el mismo cargo (ya sea positivo o negativo) y por lo tanto se repelen unos a otros. Si un potencial eléctricose aplica a un coloide, las partículas cargadas se mueven coloidal hacia el electrodo con carga opuesta, lo que la migración se llama electroforesis. Si la carga de las partículas se neutraliza, se pueden precipitar fuera de la suspensión. Un coloide puede ser precipitado por la adición de otro coloidal con partículas de carga opuesta, las partículas son atraídas entre sí, se coagulan y precipitan.Además de los iones solubles pueden precipitar un coloide, los iones en agua de mar precipitar el sedimento coloidales dispersas en el agua del río, formando un delta.
Tixotropía es una propiedad exhibida por ciertos geles (coloides semisólidos y gelatinosa). Un gel tixotrópico parece ser sólida y mantiene una forma propia hasta que se somete a un corte (lateral) la fuerza o alguna otraperturbación, como temblores. Que actúa como un sol (un coloide semilíquida) y fluye libremente. Comportamiento tixotrópico es reversible, y cuando se le permite reposar el sol poco a poco vuelve a un gel. Común geles tixotrópicos incluyen el aceite y lodos de perforación, determinadas pinturas y tintas de impresión, y ciertas arcillas. Arcilla rápido, que es tixotrópica, ha causado deslizamientos detierra en algunas partes de Escandinavia y Canadá.
Coloides, soluciones y mezclas
El químico escocés Thomas Graham descubrió (1860) que ciertas sustancias (por ejemplo, cola, gelatina o almidón) se pueden separar de otras sustancias (por ejemplo, azúcar o sal) por diálisis . Le dio el nombre de coloides a sustancias que no se difunden a través de una membrana semipermeable (por ejemplo, pergaminoo papel celofán) y el nombre de cristaloides a los que se difunden y que por lo tanto, en la verdadera solución. Las partículas coloidales son más grandes que las moléculas, pero demasiada pequeña para ser observada directamente con un microscopio, sin embargo, su forma y tamaño se puede determinar por microscopía electrónica. En una verdadera solución de las partículas de la sustancia disueltason de tamaño molecular y por tanto son más pequeñas que las partículas coloidales, en una mezcla gruesa (por ejemplo, una suspensión), las partículas son mucho mayores que las partículas coloidales. Aunque no hay límites precisos de tamaño entre las partículas en las mezclas, coloides o soluciones, las partículas coloidales son generalmente del orden de 10 -7 a 10 -5 cm de tama

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