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INTRODUCCIÓN
Los enlaces químicos son procesos responsables de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos, diatónicos y poliatómicos.
La explicación de tales fuerzas atractivas es una fuerza en un área compleja que esta descrita por las leyes del electro dinámica cuántica.
Existen distintos tipos de enlace químico, estos sonalgunos:
ENLACE COVALENTE
El enlace covalente polar es intermedio en su carácter entre un enlace covalente y un enlace ionico.Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra. Losenlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones , triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuandocomparten cuatro pares de electrones.
ENLACE IONICO O ELECTROVALENTE
El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad.No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad pero una diferencia sobre 20 suele ser iónica y una diferencia menor a 15 suele ser covalente.
ENLACECOVALENTE ORDINARIO
Es un tipo de enlace covalente, en el que los electrones de enlace se originan solo en uno de los átomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero soncompartidos aproximadamente por igual en la formación del enlace covalente, este concepto está cayendo en desuso a medida que los químicos se pliegan a la teoría de orbitales moleculares .La flecha muestrasu cabeza dirigida al aceptor de electrones o acido de Lewis. Este tipo de enlace se ve en el ion amonio
ENLACE DE UNO Y TRES ELECTRONES
Los enlaces con uno y tres electrones pueden encontrarse enespecies radicales, que tienen un número impar de electrones. Las moléculas con un número impar de electrones suelen ser altamente reactivos. Este tipo de enlace solo es estable entre átomos con...