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Sustancias acidas y básicas

Sería temerario intentar descubrir la acidez o basicidad de una solución desconocida probando qué gusto o tacto tienen. Afortunadamente, existen sustancias que con su color nos indican la acidez o basicidad de una disolución. Se les denomina indicadores. (El azul bromo timol disuelto en alcohol es un indicador seguro.
Si a una base se le añade un ácido, ocurre uncambio químico llamado neutralización.
En la neutralización se destruyen las propiedades del ácido y de la base. Ello explica por qué se usa una base para contrarrestar el efecto de un ácido, y viceversa. Así, el escozor que producen las ortigas, que se debe a una sustancia ácida, se calma poniendo sobre la piel bicarbonato de sodio, y la picadura de abeja que lleva una sustancia básica, se calmacon un poco de vinagre.

ACIDAS
SUSTANCIA - ÁCIDO PRESENTE - FÓRMULA
Cítricos - Ascórbico - C6 H8 O7
Vinagre - Acético - C2H4O2
Leche - Láctico - C3H6O3
Jugos - Clorhídrico - HCL
Baterías de autos - Sulfúrico - H2SO4

Las soluciones ácidas tienen sabor ácido (agrio).
Atacan a ciertos metales llamados activos.
Contienen hidrógeno

BASES
SUSTANCIA - BASE PRESENTE - FÓRMULA Desodorantes - Hidróxido de aluminio - Al (OH)3
Yeso blanco - Hidróxido de calcio - Ca (OH)2
Soda caústica - Hidróxido de sodio - Na OH
Laxantes gástricos - Hidróxido de magnesio - Mg (OH)
Limpiadores - Hidróxido de amonio - NH4OH

Las soluciones básicas tienen sabor amargo.
Producen sensación jabonosa al tacto.
Todas contienen, salvo el amoniaco, hidrógeno, oxígeno, al menos un metal.Propiedades de las Sustancias acidas y básicas
En la naturaleza las sustancias pueden ser clasificadas en ácidas, básicas, o neutras. Las sustancias ácidas presentan las siguientes propiedades: Tienen sabor ácido o agrio, Son corrosivos, actúan sobre metales generando sales, Reaccionan con las bases neutralizándose, Cambian a rojo el papel tornasol azul, No reaccionan con la fenolftaleína, Torna incoloroel azul de bromotinol
Las sustancias básicas presentan las siguientes propiedades: Tienen sabor amargo, Son viscosas al tacto, Reaccionan con los ácidos neutralizándose, Cambian azul el papel tornasol rojo, Reaccionan con la fenolftaleína adquiriendo un color rojo.
Base (química)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso seutiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
Ejemplos de bases
Algunos ejemplos de bases son: Soda cáustica (NaOH), Leche de magnesia (Mg(OH)2), El cloro de piscina (hipoclorito de sodio), Antiácidos en general, Productos de limpieza,Amoníaco (NH3), Jabón y detergente, Bicarbonato de sodio



Ácido
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes NicolausBrønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno(H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base sediferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.
TEORÍA DE ARHENIUS
Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una...