adriana_

UNIDAD II

ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA

1.- Un tipo en particular de átomo tiene 61 neutrones y un número de masa 108: a) ¿Cuántos protones tiene este átomo?, b) ¿Cuántoselectrones tiene este átomo?, c) ¿Cuál es su número atómico?, d) ¿Cuál es el elemento?
® a) 47; b) 47; c) 47; d) Ag.

2.- De los siguientes casos: a) Identifique los isótopos del mismo elemento,b) ¿Cuál de los cinco tipos de átomos tiene el mismo número de neutrones? La letra X representa el símbolo del elemento:


®


3.- El Carbono natural tiene dos isótopos 12C (98,890 %) y 13C(1,110 %). Calcule el peso atómico del carbono natural si la masa del 12C es de 12,00000 uma y la del 13C es de 13.00335 uma.
®. 12,011 uma.

4.- El silicio (PA = 28,086 uma) consta de tres isótoposde masas atómicas 27,977, 28,977 y 29,974 uma. La abundancia del segundo isótopo (%X2) es 4,70 %. Determine las abundancias de los otros dos isótopos (%X1 y %X3).
®. %X1= 92,2; %X3= 3,10 %.

5.-Con la ayuda de la tabla periódica, identifique los átomos que tienen las siguientes configuraciones electrónicas del estado fundamental en su nivel más externo1. Determine su propiedad magnética,período, grupo y familia. Justifique su respuesta. a) 5s2 4d10 5p6 ; b) 5s2 4d10 ; c) 6s2 4f7 ; d) 6s2 4f14 5d7 ; e) 6s2.
® a) 54Xe, diamagnético, periodo = 5, Grupo = VIII, familia = A.6.- Para los siguientes números cuánticos, ordene las configuraciones electrónicas atómicas e identifique si es un estado fundamental, un estado excitado o un estado prohibido: a) 1s2 2s2 2p5 3s1; b) [Kr] 4d10 5s3 ; c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 ; d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 ; e) 1s2 2s2 2p10 3s2 3p5.

7.- Construya una tabla con los valores de los cuatro númeroscuánticos de cada electrón de los siguientes átomos: a) Li ; b) H ; c) F ; d) Mg ; e) Ni ; f) S.





Nota: Se ha asumido que el primer electrón que ocupa un orbital posee un espín positivo...