adsaf

06/05/11 Unidad 1 Clase 5 Fundamentos de las soluciones Unidades de Concentración
2. 06/05/11 Logros Determina y expresa las unidades de concentración química en molaridad, normalidad, miliequivalentes y miliosmoles de los líquidos biológicos del ser humano. Determina las unidades de concentración físicas en ppm usados en la medicina.
3. 06/05/11 Solución de glucosa y de NaCl Soluciones Sonmezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. Solución La solución o disolución, es una dispersión homogénea (solución verdadera) de una o más sustancias químicas en el seno de otra, alcanzando dimensiones moleculares o iónicas. 1. Concepto
4. 06/05/11 Soluto Solvente Solución o disolución 2. Componentes de una disolución El solvente o disolvente, es un líquido o ungas en el que se ha disuelto un soluto o materia líquida, sólida o gaseoso. El agua es el disolvente universal. Es el disolvente que se encuentra en mayor proporción y es el medio de dispersión de la otra sustancia que se encuentra en menor cantidad. Es la sustancia dispersa que se encuentra en menor proporción.
5. 06/05/11 Solubilidad Es una medida de la cantidad de soluto que se disuelve enuna cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Factores que afectan la solubilidad Temperatura Naturaleza del soluto y del disolvente Presión, en caso de los gases.
6. 06/05/11 Clasificación de disoluciones Según estado físico de soluto y disolvente. 2. Según la proporción de los componentes. 3. Según el número de componentes. 4. Según el carácter molecular de los componentes.
7.06/05/11 1. Según estado físico de soluto y disolvente. Soluto Disolvente Disolución Gas Gas Aire Sólido Gas Humo Sólido Líquido Azúcar-agua
8. 06/05/11 2. Según la proporción de los componentes 2.1. Soluciones no saturadas Es una solución que contiene disuelto menor cantidad de soluto respecto a lo que establece la solubilidad. Por ejemplo, entre 0º a 20º C, se disuelven 37,5 g de NaCl en 100 g deagua. Por lo tanto: Si disolvemos a 20º C 0,9 g de NaCl en 100 g de agua, será una solución diluida no saturada. Diluida
9. 06/05/11 2.2. Saturadas Es una solución que contiene disuelto la máxima cantidad de soluto respecto a lo que establece la solubilidad. Ejemplo Cuando disolvemos a 20º C 37,6 g de NaCl en 100 g de agua, será una solución saturada.
10. 06/05/11 2.3. Sobresaturadas Es unasolución inestable, que contiene mayor cantidad de soluto disuelto, respecto a lo que establece la solubilidad. Ejemplo Cuando a la saturada (solución 37,6 g de NaCl en 100 g de agua), se le adiciona un cristal de NaCl (2 mg más de sal) será una solución sobresaturada.
11. 06/05/11 4. Según el carácter molecular de los componentes Disoluciones conductoras Los solutos están ionizados (electrolitos) talescomo disoluciones de ácidos, bases o sales. Disoluciones no conductoras Los solutos no están ionizados. 3. Según el número de componentes. 3.1. Binarias 3.2. Ternarias.
+) rodean al cloro. Llevándose a cabo el proceso de disolución. -) rodean al sodio Los hidrógenos positivos ( 12. 06/05/11 Proceso de disolución Observemos como, las moléculas de agua rodean a los iones de cloro y sodio. Losoxígenos (
13. 06/05/11 Unidades de concentración La concentración es la cantidad de soluto disuelto por unidad de peso o volumen de solución. La concentración de una solución valorada se puede expresar en: Unidad físicas de concentración o en Unidades químicas de concentración
14. 06/05/11 Unidades de concentración físicas 1. Porcentaje en volumen/ volumen (%v/v) 2. Porcentaje en masa/volumen(%g/v) 4. Partes por millón (ppm) 3. Porcentaje en masa/masa (%g/g)
15. 06/05/11 1. Porcentaje en volumen/ volumen (v/v) %soluto (v/v) = Volumen de soluto x 100 Volumen de disolución Ejemplo de aplicación Se tiene un vaso de 30 mL de vino tinto con 4,35 mL de etanol. Determinar el porcentaje de soluto (etanol) que se encuentra en el vaso de vino, y de acuerdo a la respuesta diga si esta dentro...