Adsorción de ácido oxálico sobre carbón activado

Adsorción de ácido oxálico sobre carbón activado
Adsorción es l concentración de un soluto en la superficie de un sólido. Este fenómeno tiene lugar cuando se coloca dicha superficie en contacto conuna solución. Una capa de moléculas de soluto se acumula en la superficie del sólido debido al desequilibrio de las fuerzas superficiales.
En el interior del sólido, las moléculas están rodeadastotalmente por moléculas similares y por lo tanto sujetas a fuerzas equilibradas. Las moléculas en la superficie están sometidas a fuerzas no equilibradas. Debido a que estas fuerzas residuales sonsuficientemente elevadas, pueden atrapar moléculas de un soluto que se halle en contacto con el sólido. A este fenómeno se le denomina adsorción física o de Van Der Waals.
El sólido se denomina adsorbentey el soluto a adsorber se denomina adsorbato, la capacidad de adsorción es función de la superficie total del adsorbente, ya que cuanto mayor sea esta superficie se dispone de mayor número de fuerzasresiduales no equilibradas para adsorción.
Los carbones activos, bien granulares o en polvo se han empleado como adsorbentes en las plantas de tratamiento de aguas para eliminar los olores y saboresque producen los contaminantes, la gran ventaja del carbón activo como adsorbente descansa en la posibilidad de reactivación sin perdida apreciable de poder de adsorción.
Las relaciones deequilibrio entre adsorbente y adsorbato se describen mediante las isotermas de adsorción. El equilibrio de adsorción se establece cuando la concentración de contaminante remanente en la solución se haya enequilibrio dinámico con la que hay presente en la superficie del sólido. Los datos pueden obtenerse en ensayos discontinuos de laboratorio, que pueden también emplearse para determinar los efectos delpH, temperatura y otras variables del proceso de adsorción.
La isoterma que determinaremos será la Langmuir, en el desarrollo se supone que el soluto adsorbe como película mono molecular en la...