Adsorción De Ácido Oxálico Sobre Carbón Activado

ADSORCIÓN DE ÁCIDO OXÁLICO SOBRE CARBÓN ACTIVADO
Rosa López, Omaira Contreras.
Universidad de los Andes, Facultad de Ciencias, Departamento de Química, Laboratorio de Fisicoquímica II. Mérida Enero 2013.

Resumen: En el presente trabajo se realizó un estudio para la adsorción de ácido oxálico sobre carbón activado a dos temperaturas 03 °C y 20°C y a diferentes concentraciones (0,2, 0,14,0,06, 0,02) M con sus respectivos blancos realizando una titulación con NaOH (0,05M). Se observó que a medida que aumenta la concentración aumenta el número de moles adsorbidos aunque a temperatura más baja el comportamiento no fue muy preciso esto se puede corroborar observando los gráficos de langmuir.

ADSORCIÓN DE ÁCIDO OXÁLICO SOBRE CARBÓN ACTIVADO
Rosa López, Omaira Contreras.Universidad de los Andes, Facultad de Ciencias, Departamento de Química, Laboratorio de Fisicoquímica II. Mérida Enero 2013.

Resumen: En el presente trabajo se realizó un estudio para la adsorción de ácido oxálico sobre carbón activado a dos temperaturas 03 °C y 20°C y a diferentes concentraciones (0,2, 0,14, 0,06, 0,02) M con sus respectivos blancos realizando una titulación con NaOH (0,05M). Seobservó que a medida que aumenta la concentración aumenta el número de moles adsorbidos aunque a temperatura más baja el comportamiento no fue muy preciso esto se puede corroborar observando los gráficos de langmuir.

Es

Introducción: la adsorción es un proceso fisicoquímico donde las sustancias disueltas se adhieren en la superficie de algún líquido o sólido. De otra manera decimos queadsorbente es la sustancia sobre la cual se fija otra, que recibe el nombre de adsorbato.
Algunos trabajos experimentales realizados han mostrado, que para un sistema en iguales condiciones, la adsorción es proporcional a la superficie del adsorbente, es decir, que es un fenómeno superficial donde las moléculas del absorbato se fijan sobre la superficie del adsorbente en virtud de distintas fuerzasatractivas (fisisorción y quimisorción).
La formación de enlaces durante la adsorción química hace que el proceso sea más selectivo, es decir, que depende marcadamente de la naturaleza de las sustancias involucradas.
Si la temperatura se mantiene constante durante el experimento, el grado de adsorción puede estudiarse como función de la presión y concentración y generan lo que se conoce comoisoterma, y estos son propuestos por freundlich en 1909.
N=Cm1/c
En 1916, langmuir desarrollo un modelo simple para tratar de predecir el grado de adsorción de un gas sobre una superficie. En este modelo se supone que: el absorbato forma una capa mono molecular sobre superficie, también que todos los sitios activos son equivalentes y que no hay interacciones entre las partículas.
En el modelo delangmuir se propone el siguiente esquema dinámico para representar la adsorción.
Ag + Sg ← → AS
Donde A simboliza al adsorbato gaseoso, S al adsorbente sólido, y AS al complejo adsorbente-adsorbato.
La adsorción es un proceso exotérmico, el incremento de temperatura favorece la desorción del adsorbato y disminuye el grado de recubrimiento mientras se mantiene la presiónconstante. En algunos sistemas de bajas temperaturas es el proceso de fisiadsorción es dominante, mientras que a temperaturas altas se manifiesta la adsorción química.
Si consideramos la interacción de un adsorbato en fase liquida con un adsorbente (sólido) y que Nmax es la cantidad máxima de adsorbato que se puede adsorber en un gramo de adsorbente, el grado de recubrimiento ө resulta ser ө = N/Nmax.En estas condiciones, la isoterma de langmuir puede rescribirse de la siguiente forma:
N=Nmax KC1+KC
O como:
CN=CNmax+1KNmax
Donde C es la concentración de equilibrio (concentración remanente del adsorbato en la fase liquida después de llevarse a cabo el proceso de adsorción) y N, como ya se mencionó, es la cantidad de sustancia adsorbida por gramo de adsorbente, la cual se calcula a partir...