Adsorcion De Liquidos En Solidos

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS
DIVISIÓN DE ESTUDIOS BÁSICOS SECTORIALES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA





















ADSORCIÓN de liquidos en solidos. Isoterma de ADSORCIÓN de langmiur









Presentado por:Br. Nelsy Crisel Quintero Quintero
C.I. 19.866.914







Maracaibo, junio de 2012

RESUMEN

El término adsorción, hace referencia al proceso mediante el cual una sustancia se concentra sobre la superficie de un sólido o líquido. Por ello se considera como un fenómeno superficial. La relación que existe entre la cantidad de sustancia adsorbidapor un adsorbente y la concentración de equilibrio a una temperatura constante se denomina isoterma de adsorción. En la práctica se busca medir la capacidad de adsorción del carbón activo, de un soluto en disolución acuosa, así como la relación existente de ácido acético adsorbido por carbón activado. Para ello se lleva a cabo un procedimiento experimental basado en la preparación de ácidoacético preparado a diferentes concentraciones, dichas soluciones se unen con carbón activado, se somete a un proceso de filtrado y luego se titula con NaOH. Utilizando el método de Langmiur. Al representar gráficamente nos dio una pendiente positiva 622,99 con corte en 84,709.

INTRODUCCIÓN


La adsorción es un fenómeno fisicoquímico de gran importancia, debido a sus aplicaciones múltiples en laindustria química y en el laboratorio. En particular la adsorción es un proceso por el cual los átomos en la superficie de un sólido, atraen y retienen moléculas de otros compuestos. Estas fuerzas de atracción son conocidas como “Fuerzas de Van Der Waals”. La relación entre la cantidad de sustancia adsorbida por un adsorbente y la concentración de equilibrio a una temperatura constante se denominaisoterma de adsorción. Esta isoterma es un modelo sencillo del comportamiento del fenómeno de adsorción por lo tanto para que el ácido acético haya sido adsorbido por el carbón activado sus moléculas debieron de penetrar los poros del mismo, en consecuencia, los poros del carbón deben de tener un diámetro mayor que las moléculas de impurezas, y en este caso se da. Aunque el tamaño de laspartículas del carbón no influye directamente en la adsorción, tal como lo reporta la bibliografía, resulta provechoso el empleo de carbón pulverizado para disminuir el tiempo de contacto necesario para que ocurra la adsorción de manera apreciable.

En general se identifican dos tipos básicos de adsorción: la adsorción física, o fisiadsorción y la adsorción química, o quimiadsorción. La diferencia entreellas radica en el tipo de interacciones entre el adsorbente y el adsorbato. En la adsorción física las interacciones predominantes son de tipo Van der Waals, mientras que en la adsorción química las interacciones semejan enlaces químicos. Esto da lugar a entalpías de adsorción muy diferentes: alrededor de -20 kJ/mol para la fisiadsorción y cerca de -200 kJ/mol para la quimiadsorción.

Losprocedimientos experimentales sobre el fenómeno de adsorción, que frecuentemente se ejecutan, consisten en la medida de la relación entre la cantidad de gas o líquido adsorbido, sobre una determinada cantidad de adsorbente. Estas medidas se realizaran a una temperatura constante y los resultados se representan gráficamente en las llamadas Isotermas de Adsorción. Lo que se mide experimentalmente es elvolumen del líquido o gas adsorbido por una cantidad de adsorbente.

Una de las técnicas más sencillas para analizar el grado de adsorción de un material sobre un adsorbente consiste en trabajar con disoluciones del adsorbato a diferentes concentraciones. El problema se reduce entonces a comparar la concentración del soluto antes y después de llegar al equilibrio con el adsorbente. Estas...