Adsorcion de una Solución


Título: Adsorción de una solución.
Objetivos:
1) Determinación de la adsorción de soluciones acuosas de ácido acético con carbón activado.

Datos experimentales y de la literatura:

A) Datos de la literatura

1) Masa Molar de KHP = 204.22 g/mol

B) Datos experimentales

Tabla #1: Datos de los gramos de KHP y del volumen de NaOH utilizados para la estandarización deNaOH.

Solución
Masa de KHP
(± 0.0001 g)
Volumen de NaOH
(± 0.03 mL)
1
0.6145
27.6
2
0.6141
27.4
3
0.6143
27.5




Tabla #2: Datos de las alícuotas de HAc y del volumen de NaOH utilizados para la esandarisación de HAc.

Solución
Volumen alícuota utilizado de HAc
(± 0.03 mL)
Volumen de NaOH
~0.1 M utilizado
(± 0.03 mL)
1
1.00
2.29
2
1.00
2.59
3
1.00
2.46Tabla #3: Datos de los gramos de carbón activado pesados, utilizados para la preparación de las soluciones.

Solución

Masa de carbón activado
(± 0.0001 g)
1
1.0004
2
1.0008
3
1.0015
4
1.0015
5
1.0006
6
1.0012
7
1.0015





Tabla #4: Datos del volumen de NaOH utilizados para la titulación de las alícuotas de 25 mL soluciones, luego de haber sido filtradas.Solución
Volumen de NaOH
(± 0.02 mL)
1a
29.95
1b
30.21
2a
23.52
2b
23.50
3a
16.90
3b
17.10
4a
10.95
4b
10.97
5a
4.53
5b
4.57
6a
2.11
6b
2.12
7a
0.05
7b
0.05

Cálculos y Resultados
1- Cálculos necesarios para la determinación del volumen necesario para la preparación de la solución de NaOH 0.1 M a partir de la solución de NaOH 10.69 MVNaOH (10.69M)= (0.1M) (1000mL) = 9 mL de NaOH (10.69M)
10.69M





2- Cálculos para la determinación de los gramos de KHP necesarios para la estandarización de NaOH que se encuentran en la Tabla #1. (Ejemplo solucion 1)

0.030 L NaOH x 0.1mol NaOH x 1 mol KHP x 204.23 g KHP = 0.613g KHP
1L NaOH 1 mol NaOH 1 mol KHP3- Cálculos para la determinación de la molaridad de NaOH para la solución preparada. (Ejemplo solución 1)

[NaOH] = 0.6145 g KHP x 1 mol KHP x 1 mol NaOH x 100 % = 0.109 M
204.23 g KHP 1 mol KHP 100 %
0.0276 L NaOH

Tabla #5: Datos de la molaridad de NaOH su valor promedio y desviación estándar.

Solución
Molaridad deNaOH (M)
Molaridad promedio de NaOH (M)
Desviación estándar
1
0.109

0.109

0.0007
2
0.110


3
0.109



4- Cálculos necesarios para la determinación del volumen necesario para la preparación de la solución de HAc 0.3 M a partir de la solución de HAc 17.4 M.

VHAc (17.4M)= (0.3M) (1000mL) = 17.2 mL de HAc (17.4M)
17.4M

5- Cálculos para la determinación del volumende la alícuota de HAc a ser titulada para la estandarización de HAc.

3 mL NaOH x 0.1 M NaOH x 1 mol HAc x 1000 mL HAc = 1 mL HAc
1000 mL NaOH 1 mol NaOH 0.3 M HAc

6- Cálculos para la determinación de la molaridad de HAc para la solución preparada. (Ejemplo solución 1)

[HAc] = 0.109 mol NaOH * 0.00229 L NaOH * 1 mol HAc
LNaOH 1 mol NaOH = 0.250 M
0.001 L NaOH


Tabla #6: Datos de la molaridad de HAc su valor promedio y desviación estándar.

Solución
Molaridad de HAc (M)
Molaridad Promedio de HAc (M)
Desviación estándar
1
0.250

0.266

0.02
2
0.282


3
0.268



7- Cálculos para la determinación del volumen deHAc (0.226M) necesarios para la preparación de las soluciones con diferentes concentraciones de HAc. (Ejemplo Solución 0.15M)

VHAc(0.266M) = ( 0.15M ) (100mL) = 50 mL
( 0.3 M )

Tabla #7: Datos de las concentraciones iniciales de HAc para cada solución y del volumen añadido de HAc 0.266 M para preparar soluciones de 100mL.

Solución
Concentración Inicial de HAc (M)
Volumen...