Adsorcion del co2

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SEPARACIÓN DE H Y CO POR ADSORCIÓN
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CONCEPTOS SOBRE ADSORCIÓN
El proceso de adsorción surge como resultado de la presencia de fuerzas
moleculares insaturadas presentes en la superficie de todos los sólidos. Así, cuando un
sólido se pone en contacto con un gas, se produce una interacción con la superficie del
sólido que tiende a compensar estas fuerzas residuales mediante laatracción y retención
sobre su superficie de las moléculas del gas. Como resultado se observa una mayor
concentración del gas en la superficie del sólido que en el seno de la fase gaseosa.
La adsorción es un fenómeno superficial y como tal, para un determinado gas a
adsorber (denominado comúnmente como adsorbato), dependerá enormemente de la
superficie accesible a dicho gas que presente el sólido,también llamado adsorbente. El
área superficial accesible y la distribución del tamaño de poros adecuada para un
sistema adsorbato/adsorbente, son factores fundamentales en el proceso de adsorción.
La adsorción puede tener lugar mediante dos tipos de interacciones: (a) físicas,
como las debidas a momentos bipolares, fuerzas de polarización, fuerzas dispersivas,
etc. o (b) químicas, que se debena fuerzas de valencia y redistribuciones de electrones
entre el sólido y el gas adsorbido. Obviamente, dependiendo del tipo de fuerzas
involucradas, la adsorción es denominada adsorción física o adsorción química. Cuando
tiene lugar la adsorción física o fisisorción, el adsorbato se une a la superficie del
adsorbente mediante fuerzas débiles, tipo interacciones de van der Walls, las cualesson
similares a las fuerzas moleculares de cohesión que están involucradas en la
condensación de vapores. La quimisorción o adsorción química implica que el
adsorbato y el adsorbente intercambian o comparten electrones lo cual implica una
reacción química. El enlace o unión formada en este caso es un verdadero enlace
químico y por lo tanto mucho más fuerte que en la adsorción física. Laentalpía de
adsorción en la adsorción física es del orden de 10-20 KJ/mol, mientras que en la
adsorción química se encuentra entre 40-400 KJ/mol. Pero todavía existen más




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diferencias entre la adsorción física y la adsorción química, la primera es un proceso
inespecífico y ocurre en mayor o menor medida entre cualquier sistema
adsorbato/adsorbente, mientras que la adsorción química es unproceso más específico.
Otra diferencia importante es el espesor de la fase adsorbida, mientras que en adsorción
física es multimolecular en adsorción química, lógicamente, es unimolecular.
Es importante recordar que un proceso de adsorción genérico va a depender
siempre de la naturaleza del adsorbente, de la naturaleza del adsorbato, la reactividad de
la superficie, el área superficialaparente del sólido, la temperatura y la presión de
trabajo.
TIPOS DE ADSORBENTES
Entre los adsorbentes más habituales se encuentran las arcillas, alúminas, sílices,
los carbones activos y las zeolitas. Aunque los que representan casi un 80% del mercado
de valores actualmente son los dos últimos: carbones activos y zeolitas.
El carbón activo es un material de carbono que presenta una estructuraporosa y
elevada área superficial, es un carbonizado que se ha sometido a reacción con gases o
productos químicos, durante o después del proceso de carbonización con el objeto de
aumentar su porosidad. La producción mundial de carbón activo es de 1 millón de
toneladas. De esta producción, un tercio corresponde a China y otro tercio al sureste
asiático. Los precursores para la producción decarbón activo son muy variados y en la
mayoría de los casos baratos: algas, lignito, carbón mineral, cáscara de coco, coque de
petróleo, huesos de fruta, cereales, granos de café, turba, serrín, residuos de pasta de
papel, lodos ácidos de petróleo, madera, melazas, etc. Y para el desarrollo de una
porosidad y un área superficial adecuada se utilizan distintos agentes activantes, como
por...