Adsorción De So2 Sobre La Superficie De Óxidos De Metales De Transición
Páginas: 9 (2029 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2013
Adsorción de SO2 sobre la superficie de óxidos de metales de transición
Selección de un óxido metálico para adsorción de SO2
Abstract
Son bien conocidos los efectos nocivos del SO2 sobre la salud de la población. El objetivo de este trabajo es reducir el nivel de este contaminante mediante su adsorción sobre óxidos de metales de transición del primer período, desde el vanadio al níquel,soportados en alúmina.
1- Introducción
La contaminación del aire es una de las problemáticas ambientales más críticas a nivel mundial y una de las que más esfuerzos demanda a la comunidad científica para su reducción a niveles permitidos por la normalidad internacional sobre calidad de aire.
El SO2 es el contaminante gaseoso que más se emite a la atmósfera. Los procesos industriales quemás contribuyen a la presencia de compuestos SOx en la atmósfera son la calcinación de minerales de azufre, la refinación del petróleo, la producción de H2SO4 y la de coque a partir de carbón.
Los óxidos de azufre se eliminan del aire mediante su conversión en ácido sulfúrico y sulfatos. En esta forma terminan depositándose sobre la tierra o el mar, ya sea con la precipitación pluvialosedimentando en forma de partículas.
Los métodos generales de reducción de los niveles de SO2 en gases de chimeneas industriales se dividen endesechables, regenerativos y procesos secos. Como el SO2 es un gas ácido casi todos los procesos de depuración utilizan una solución acuosa o una lechada de un material alcalino. Los diseños desechables se deshacen del azufre formadoeliminándolo en forma de algúnlodo residual del tipo de calcio. El producto de los procesos regenerativos es azufre o ácido sulfúrico, y la solución alcalina se recircula. En la depuración en seco se remueve el SO2 poniéndolo en contacto con una solución absorbente adecuada, generándose sulfitos y sulfato
El presente trabajo propone una metodología de reducción, a escala de laboratorio, de los niveles de dióxido de azufrebasándose en la adsorción del mismo sobre la superficie de algunos óxidos de metales de transición.
La elección de los elementos de transición de la primera serie se realizó en función de sus capacidades para interactuar con ligandos, que poseen electrones no combinados, debido a la presencia de orbitales d parcialmente ocupados y que poseen una mayor capacidad de unión debido a que estanbloqueados los orbitales p por los orbitales d presentes. No se utilizaron los primeros y últimos elementos de la serie dado que no se dan las particularidades mencionadas anteriormente. El anión utilizado es el óxido debido a la estabilidad térmica de estos compuestos.
Las temperaturas elegidas para la experimentación están en función de las que operan chimeneas reales.
2- ExperimentaciónPara nuestra experimentación utilizamos un reactor de lecho fijo. El mismo es de cuarzo, con forma tubular, de 6 mm de diámetro interno y 100 cm de largo, que presenta dos muescas internas para soportar el relleno y que se mantiene por completo dentro de un horno vertical de sección circular, con temperatura regulable hasta 1200 ºC por medio de una termocupla de hierro – constantán y con aberturassuperior e inferior, las que permiten extraer el tubo de reacción para proceder a su limpieza., cambio de catalizador, etc.
El reactor consiste de tres zonas: la más interna y más larga o zona de precalentamiento del gas ingresante, la zona de reacción, sección del tubo que presenta las dos muescas internas sobre las que se ubica, entre lana de cuarzo, el óxido soportado en alúmina solo oíntimamente mezclado con CSi y la zona más externa o de descarga conectada a un registrador de concentración de dióxido de azufre que es un analizador de celda electroquímica específica, SafeLog 100, Quest technologies.
El dióxido de azufre, de concentración 10 ppm en nitrógeno, se suministra mediante una manguera de conexión desde un cilindro de gas comprimido y a través de su correspondiente...
Selección de un óxido metálico para adsorción de SO2
Abstract
Son bien conocidos los efectos nocivos del SO2 sobre la salud de la población. El objetivo de este trabajo es reducir el nivel de este contaminante mediante su adsorción sobre óxidos de metales de transición del primer período, desde el vanadio al níquel,soportados en alúmina.
1- Introducción
La contaminación del aire es una de las problemáticas ambientales más críticas a nivel mundial y una de las que más esfuerzos demanda a la comunidad científica para su reducción a niveles permitidos por la normalidad internacional sobre calidad de aire.
El SO2 es el contaminante gaseoso que más se emite a la atmósfera. Los procesos industriales quemás contribuyen a la presencia de compuestos SOx en la atmósfera son la calcinación de minerales de azufre, la refinación del petróleo, la producción de H2SO4 y la de coque a partir de carbón.
Los óxidos de azufre se eliminan del aire mediante su conversión en ácido sulfúrico y sulfatos. En esta forma terminan depositándose sobre la tierra o el mar, ya sea con la precipitación pluvialosedimentando en forma de partículas.
Los métodos generales de reducción de los niveles de SO2 en gases de chimeneas industriales se dividen endesechables, regenerativos y procesos secos. Como el SO2 es un gas ácido casi todos los procesos de depuración utilizan una solución acuosa o una lechada de un material alcalino. Los diseños desechables se deshacen del azufre formadoeliminándolo en forma de algúnlodo residual del tipo de calcio. El producto de los procesos regenerativos es azufre o ácido sulfúrico, y la solución alcalina se recircula. En la depuración en seco se remueve el SO2 poniéndolo en contacto con una solución absorbente adecuada, generándose sulfitos y sulfato
El presente trabajo propone una metodología de reducción, a escala de laboratorio, de los niveles de dióxido de azufrebasándose en la adsorción del mismo sobre la superficie de algunos óxidos de metales de transición.
La elección de los elementos de transición de la primera serie se realizó en función de sus capacidades para interactuar con ligandos, que poseen electrones no combinados, debido a la presencia de orbitales d parcialmente ocupados y que poseen una mayor capacidad de unión debido a que estanbloqueados los orbitales p por los orbitales d presentes. No se utilizaron los primeros y últimos elementos de la serie dado que no se dan las particularidades mencionadas anteriormente. El anión utilizado es el óxido debido a la estabilidad térmica de estos compuestos.
Las temperaturas elegidas para la experimentación están en función de las que operan chimeneas reales.
2- ExperimentaciónPara nuestra experimentación utilizamos un reactor de lecho fijo. El mismo es de cuarzo, con forma tubular, de 6 mm de diámetro interno y 100 cm de largo, que presenta dos muescas internas para soportar el relleno y que se mantiene por completo dentro de un horno vertical de sección circular, con temperatura regulable hasta 1200 ºC por medio de una termocupla de hierro – constantán y con aberturassuperior e inferior, las que permiten extraer el tubo de reacción para proceder a su limpieza., cambio de catalizador, etc.
El reactor consiste de tres zonas: la más interna y más larga o zona de precalentamiento del gas ingresante, la zona de reacción, sección del tubo que presenta las dos muescas internas sobre las que se ubica, entre lana de cuarzo, el óxido soportado en alúmina solo oíntimamente mezclado con CSi y la zona más externa o de descarga conectada a un registrador de concentración de dióxido de azufre que es un analizador de celda electroquímica específica, SafeLog 100, Quest technologies.
El dióxido de azufre, de concentración 10 ppm en nitrógeno, se suministra mediante una manguera de conexión desde un cilindro de gas comprimido y a través de su correspondiente...
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