Aducción Y Captación

UNIDAD No.

LOS GASES

LOGROS:
• Explicar el comportamiento de los gases ideales en términos de la teoría cinética molecular.
• Aplicar las leyes de Charles, Boyle y Dalton para resolver problemas de presión, temperatura y volumen.
• Establecer la diferencia entre gases ideales y gases reales con base en la teoría cinética y los resultados experimentales.
• Definirpresión, dar sus propiedades más comunes y explicar como se mide por medio del barómetro y del manómetro.
• Interconvertir medidas de presión expresadas en diferentes unidades.


PARALELO ENTRE LOS ESTADOS DE LA MATERIA:

Los tres estados físicos en que se presenta fundamentalmente la materia se diferencian en principio por su comportamiento en cuanto a forma y volumen. En efecto:
• Lossólidos tienen forma y volumen definidos, es decir, independientes del recipiente que los contenga.
• Los líquidos tienen volumen fijo, pero varían su forma de acuerdo con la del recipiente que los contenga.
• Los gases no tienen ni forma ni volumen definidos, ya que ambas características dependen del recipiente en que se encuentren.

Otras propiedades que nos muestran uncomportamiento diferente entre los tres estados son:

a.- La difusión: Cuando destapamos un frasco de perfume, casi inmediatamente percibimos la fragancia correspondiente; de manera semejante, detectamos con gran facilidad escapes en las tuberías de gas, o exceso de gasolina en el carburador de un automóvil. Una explicación a estos hechos la encontramos si consideramos que las moléculas de un gastienen una gran facilidad para dispersarse espontáneamente en el aire. Esta dispersión espontánea de una sustancia en otra se denomina difusión.
En los sólidos la difusión prácticamente no se produce. Así, dos rocas que se pongan en contacto pueden permanecer en tal estado por cientos de años, sin que se observe difusión entre sus componentes.

b.- La compresibilidad: Cuando se aplica unapresión sobre un gas, éste se comprime, o sea, disminuye su volumen, con bastante facilidad. Los líquidos y sólidos, por el contrario, son prácticamente incompresibles. Precisamente, la incompresibilidad de los líquidos se aplica en el funcionamiento de sistemas hidráulicos como, por ejemplo, en los frenos de un automóvil. La presión que se aplica sobre el pedal es trasmitida por el líquido de frenosa través de un tubo estrecho y llega hasta las bandas; éstas utilizan dicha presión para abrirse y provocar el roce con la campana de la rueda y así detener su movimiento. Si el líquido se comprimiera, esta trasmisión de presión no sería posible.

GENERALIDADES DE LOS GASES: Las propiedades que caracterizan a los gases se pueden explicar partiendo del principio según el cual la materia estáformada por átomos y moléculas individuales, que se encuentran relativamente separadas y permanecen en constante movimiento. La distancia de las moléculas en un gas varía con la temperatura y la presión a las cuales se sometan.

Estas son las bases de la teoría cinética molecular de los gases, que se tratará o abordará en el presente capítulo.

PRESIÓN: Las moléculas de un gas, al moversecontinuamente y a altas velocidades, no sólo chocan entre sí, sino que también lo hacen con las paredes del recipiente. Cada colisión contra una pared puede considerarse como una pequeñísima fuerza que se ejerce sobre ella.

Se define como presión la fuerza que se ejerce por cada unidad de área.

Para calcular o determinar la presión ejercida por un gas se emplea la siguiente fórmula:

P = F ,donde P = Presión; F = Fuerza y A = área
A
La presión se puede expresar en dinas/cm2 o en Newton/m2. esta última unidad se conoce como pascal. El pascal es el estándar de medida de la presión en el sistema internacional de unidades (SI).

Presión de los gases: Las moléculas de un gas chocan entre sí y con las paredes de los envases que las contienen.

Así, ejercen presión sobre...