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Conclusión.- Evaluación - Relación

 2¿Cuáles soluciones acuosas son más fáciles de preparar: las que utilizan un soluto en estado líquido o en estado sólido?
L Lo semejante disuelve losemejante por lo tanto, la disolución más facil de preparar, es aquella en la que el soluto se mezcla uniformemente con el agua, es decir, se disuelve bien. En caso de que sea un soluto sólido, estaremosante un proceso mucho más complejo y lento.
 3¿Es alto el porcentaje de error relativo para la concentración de las soluciones preparadas?
 4¿Existe un patrón en los valores de pH, en cuanto alpunto de neutralización, cuando se titulan soluciones de:
Ácido Fuerte con Base Fuerte
Acido Débil con Base fuerte y
Base débil con Ácido Fuerte?
 ¿5Cómo se determina el“Factor de Dilución”?
F factor de dilucion = Vf / Vi
¿Cuántos ml de una solución 0.05 Molar, de HCl son neutralizados con 20 ml. de una solución de bicarbonato de sodio 0.025 Molar?

 730Alvalorar 20 ml. de una solución de ácido láctico con Sln. de NaOH 0,25 M, se obtuvo esta tabla:
Ml Sln. NaOH 0,25 M 0.0 2 4 6 8 10 12
pH 2.33 3.37 3.85 4.32 8.35 12.9 13





Utilizando lahoja de cálculo Excel, determinar la molaridad de la solución de ácido.

 8En un hospital hay una bolsa que pesa 18 Kg. y contiene sólo ácido Acetil salicílico, ASA, (principio activo delaaspirina). Se sabe que no está pura y usted se le mide a determinar el grado de pureza de este ácido. Para el efecto, tomas 1,5 gramos de ese sólido y lo disuelves en 100 ml de solución. Este volumen desolución lo valoras (titulas) con solución estándar de NaOH 0.25 Molar y se gastaron 33.33 ml de esta solución para neutralizar completamente la solución de ASA. El propósito es calcular el % p/p de purezadel ASA que está en este hospital.
Nota:
Fórmula molecular del ASA: C9H8O4
Ecuación de la reacción de neutralización del ASA con NaOH:
C9H8O4 + NaOH Na C9H7O4 + H2O...