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egwrdROPIEDADES DE LAS FUNCIONES

ORGÁNICAS OXIGENADAS Y NITROGENADAS

FUNCIONES OXIGENADAS

Propiedades Físicas:

1. Temperatura de ebullición T°eb

a) Lo primero que hay que analizares el tamaño de las moléculas, si la diferencia entre las masas moleculares de los compuestos supera las 50 unidades entonces la molécula de mayor tamaño tendrá mayor T°eb.
b) Para moléculas demasas moleculares comparables o similares, la T°eb está determinado principalmente por la polaridad. Entre moléculas polares, más que la polaridad, es la capacidad de formar puentes de hidrógeno loque determina el punto de ebullición, el que forme mayor numero de puentes de hidrogeno tendrá mayor T°eb
c) Las moléculas cuyo grupo funcional tienen enlaces múltiples tienen altas T°eb
d) Lapolaridad de los éteres no influye en su temperatura de ebullición, es el menos polar
e) Para isómeros geométricos la forma CIS es más polar que la forma TRANS, por lo tanto la primera tendrámayor T°eb

La siguiente Tabla de temperaturas de ebullición corresponde a compuestos no ramificados
[pic]

2. Temperatura de fusión (T°f)

a) El punto de fusión también depende de la masamolecular (tamaño) y la polaridad.
b) El punto de fusión también aumenta con el peso molecular, pero no uniformemente
c) El punto de fusión también es mayor en las moléculas más polares
d) Laforma molecular es un factor DETERMINANTE del punto de fusión, porque ésta determina la manera en que moléculas se empaquetan en el retículo cristalino del sólido

Dependencia del punto de fusión dela forma molecular
Un sólido está constituido por unidades (moléculas) que se arreglan de acuerdo a un patrón regular. Para lograr este arreglo, las moléculas usualmente tienen forma yorientación similar
Ni A ni B se podrán “empaquetar” de manera adecuada en el cristal

A presenta una forma diferente
B presenta orientación diferente

Las moléculas ramificadas son más......