afinidad electrónica

Cómo aumenta la AFINIDAD ELECTRÓNICA en la tabla periódica
1. INTRODUCCIÓN
Los elementos químicos presentan mayor afinidad electrónica cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica seencuentren (Al igual que la energía de ionización y el poder oxidante). Es decir, el elemento con mayor afinidad electrónica es el Flúor “F”(es el elemento que se encuentra más arriba y a la derechade la tabla periódica – Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor afinidad electrónica será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la tablaperiódica).

A continuación os dejo un esquema visual de cómo aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica, un ejercicio-ejemplo de comprensión y un enlace a una tabla periódica para que podáisresolver los ejercicios que se os presenten sobre las propiedades fundamentales de los elementos.
 
Figura 1. Afinidad electrónica en la tabla periódica
2. EJEMPLO (Ejercicio)
“Ordena lossiguientes elementos de menor a mayor afinidad electrónica: Litio “Li”, Cromo “Cr”, Cloro “Cl”,  y Flúor “F”
Respuesta: El elemento con menor afinidad electrónica es aquel que se encuentra más ABAJO y ala IZQUIERDA de la tabla periódica, por tanto será el Litio “Li”. Siguiendo este procedimiento, el segundo elemento con menor afinidad electrónica será el Cromo “Cr”, seguido del Cloro “Cl” y finalmente elFlúor “F” que será el elemento con mayor AFINIDAD ELECTRÓNICA, ya que es el elemento situado más ARRIBA y a la DERECHA de la tabla periódica.
La afinidad electrónica es la variación de energía que seproduce en la adición de un electrón al átomo en estado fundamental y en fase gaseosa para formar el anión correspondiente. Se representa como:
A(g) + e –> A-(g)

La afinidad electrónica puede serenergía desprendida, en cuyo caso tiene valor negativo y se trata de átomos con tendencia a captar electrones (no metales), o positiva, en cuyo caso se requiere un aporte de energía exterior y...