AFINIDAD ELECTRONICA

Afinidad Electrónica



La afinidad electrónica de un elemento (AE), puede definirse como:
La cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado paraformar un ión de carga 1-
La convención es asignar un valor positivo cuando se absorbe energía y un valor negativo cuando se libera y caso todos los elementos no tienen afinidad por un electrónadicional, por tanto, su afinidad electrónica es igual a cero. La afinidad electrónica de los elementos He y Cloro puede representarse como:
He(g) + e- x     He- (g) AE = 0 kj/mol
Cl(g) +   e- →   Cl- (g) +  349 kj           AE = -349 kj/mol
La primera ecuación nos dice que el Helio no admitirá un electrón. La segunda ecuación nos dice que cuando una mol de átomo de cloro gaseoso gana un electrón paraformar iones cloruro gaseoso, se libera (exotérmico) 349 kj de energía.
La afinidad electrónica comprende la adición de un electrón a un átomo gaseoso neutro. Así como el proceso por el cual un átomoneutro X gana un electrón.
X(g) + e- →X-(g) (AE)
no es el inverso del proceso de ionización
X+(g) + e- →X(g) ( inverso de EI1)

Potencial de ionización



La primera energía de ionización (EI1)que también se conoce con el nombre de primer potencial de ionización es la cantidad mínima de energía que se necesita para separar al electrón menos fuertemente unido de un átomo gaseoso aisladopara formar un ión con carga 1+.
Por ejemplo la primera energía de ionización del Calcio (EI1) es de 599 kj /mol:
Ca (g) + 599 kj →  Ca + (g) + e-
La segunda energía de ionización (EI2) es la cantidadde energía que se necesita para separar el segundo electrón y para el calcio puede representarse como:
Ca+ (g) + 1145 kj →  Ca 2+ (g) + e-
Para un elemento dado, EI2 siempre es mayor que (EI1)porque es más difícil separar un electrón con carga negativa de un ión con carga positiva que del correspondiente átomo neutro.
Con la energía de ionización se mide que tan unidos están los...