afinidad electronica

AFINIDAD ELECTRONICA

¿Qué es la afinidad eléctrica?
La afinidad eléctrica, afinidad electrónica o
AE es la energía intercambiada cuando un
átomo neutro, gaseoso, y en su estado
fundamental,capta un electrón y se
convierte en un ión mononegativo.
La afinidad electrónica es la cantidad de
energía absorbida por un átomo aislado en
fase gaseosa para formar un ión con una
carga eléctricade −1. Si la energía no es
absorbida, sino liberada en el proceso, la
afinidad
electrónica
tendrá,
en
consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos
químicos;en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor,
tanto más negativa será la afinidad electrónica. De este modo, el flúor es el elemento que
con mayor facilidad adquiereun electrón adicional, mientras que el mercurio es el que
menos.

Aunque la afinidad electrica parece variar de forma caótica y desordenada a lo largo de la
tabla periódica, se pueden apreciarpatrones. Los no metales tienen afinidades
electrónicas más bajas que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan

valores positivos por su estabilidad química, ya que la afinidadelectrónica está
influenciada por la regla del octeto.
Los elementos del grupo 1, tienden a ganar un electrón y formar aniones −1, completando
el subnivel s, mientras que los elementos del grupo 2, que yalo tienen completo, no
presentan esa tendencia. Análogamente sucede en el bloque p, donde las afinidades
electrónicas se van haciendo más negativas a medida que nos acercamos a los gases
nobles.Existen átomos que presentan capas de valencia con lugares vacantes o "huecos", que
pueden ser ocupados por electrones.
Entonces cuando a un átomo neutro se le añaden uno o más electrones sepresenta un
desprendimiento de energía, conocida como afinidad eléctrica, obteniéndose como
resultado la formación de aniones.
Aunque la magnitud de dicha energía liberada sólo puede determinarse...