Afinidad electronica

AFINIDAD ELECTRÓNICA
QUÍMICA BÁSICA

COMO SE DEFINE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA..

• COMO LA CANTIDAD DE ENERGÍA QUE SE
ABSORBE CUANDO SE AÑADE UN
ELECTRÓN A UN ÁTOMOGASEOSO
AISLADO PARA FORMAR UN ION DE
CARGA -1

COMO SE REALIZA…

LA CONVENCIÓN ES ASIGNAR UN VALOR
POSITIVO CUANDO SE ABSORBE ENERGÍA Y UN
VALOR NEGATIVO CUANDO SELIBERA Y CASO
TODOS LOS ELEMENTOS NO TIENEN AFINIDAD
POR UN ELECTRÓN ADICIONAL, POR TANTO,
SU AFINIDAD ELECTRÓNICA ES IGUAL A CERO.

QUE COMPRENDE LA AFINIDADELECTRÓNICA..

• LA AFINIDAD ELECTRÓNICA COMPRENDE LA ADICIÓN
DE UN ELECTRÓN A UN ÁTOMO GASEOSO NEUTRO. ASÍ
COMO EL PROCESO POR EL CUAL UN ÁTOMO NEUTRO X
GANA UNELECTRÓN.
• X(G) + E- →X-(G) (AE)

MAYOR Y MENOR AFINIDAD ELECTRÓNICA…
• LOS ELEMENTOS DEL BLOQUE P, Y EN CONCRETO LOS DEL GRUPO
17, SON LOS QUE TIENEN LAS MAYORESAFINIDADES
ELECTRÓNICAS
• LOS ÁTOMOS CON CONFIGURACIONES EXTERNAS S2 (BE, MG, ZN),
S2P6 (NE, AR, KR) JUNTO CON LOS QUE TIENEN SEMILLENO EL
CONJUNTO DE ORBITALES P (N, P, AS)SON LOS DE MÁS BAJA AE.
• ESTO ÚLTIMO DEMUESTRA LA ESTABILIDAD CUÁNTICA DE ESTAS
ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS QUE NO ADMITEN SER
PERTURBADAS DE FORMA FÁCIL.

si unátomo tiene baja energía de ionización,
cede con facilidad un electrón (no tiende a
ganarlo); por ello, su afinidad electrónica será
baja. Cuando un átomo tiene alta suenergía
de ionización, no tiene tendencia a perder
electrones y sí a ganarlos. La afinidad
electrónica varía en el sistema periódico igual
que la energía deionización

• A LO LARGO DE LOS GRUPOS, EL RADIO ATÓMICO DISMINUYE DE
ABAJO HACIA ARRIBA Y POR EL MISMO RAZONAMIENTO, LA
ELECTROAFINIDAD AUMENTA EN ESTE SENTIDO.