AFINITAT ELECTRONICA

AFINITAT ELECTRONICA
Nadia, Anna Atserà i Anna Lagares

Index
• Concepte

CONCEPTE
• És l'energia alliberada quan s'afegeix un electró a un àtom neutre i en el seu estat
fonamental per formar un iónegatiu. Això només es pot mesurar quan aquest àtom
està en estat gasós.
X + e− → X− + A.E
• L’Afinitat electrònica s’expressa, en el Sistema Internacional d’Unitats, en KJ/mol.
• Es defineix com anegativa quan l’energia no és absorbida sinó que és alliberada en
el procés(exotèrmic), com succeeix en la majoria d’elements químics. Com més
tendència tenen a adquirir electrons addicionals, mésnegativa serà l’afinitat
elèctrica. Per exemple, el fluor és l’element que amb major facilitat adquireix un
electró addicional, mentre que el mercuri és el que menys.
• L'afinitat electrònica sovint esdescriu com la quantitat d'energia requerida per
separar un electró d'un ió negatiu, per exemple, l' intercanvi d'energia en el procés:

X− → X + e−

•

L’afinitat electronica d’un element potdefinir-se com:
La quantitat d'energia que s'absorbeix quan s'afegeix un electró a un àtom
gasós aïllat per formar un ió de càrrega 1-.

•

La convenció és assignar un valor positiu quan s'absorbeix energia iun
valor negatiu quan s'allibera i gairebé tots els elements no tenen afinitat
per un electró addicional , per tant, la seva afinitat electrònica és igual a
zero .

•

Com més tendència tenen aadquirir electrons addicionals, més negativa
serà l’afinitat elèctrica. Per exemple, el fluor és l’element que amb major
facilitat adquireix un electró addicional, mentre que el mercuri és el que
menys.
X+ e− → X− + A.E

• EXEMPLE: L'afinitat electrònica dels elements He i Clor
pot representar-se com :
• He(g) + e- x     He- (g) AE = 0 kj/mol
• Cl(g) +   e- →    Cl- (g) +  349 kj     AE = -349kj/mol
(La primera equació ens diu que l'Heli no admetrà un
electró. La segona equació ens diu que quan un mol
d'àtom de clor gasós guanya un electró per formar ions
clorur gasós, s'allibera (proces...