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***realizar actividad 4, leer el objetivo, seguir las instrucciones, realizar los puntos 1 y 2 nada mas, es recomendable que para esta actividad realizes la investigación de los que son hidroxidos, hidracidos y oxacidos, como se forman y su nomenclatura. algunos ejemplos de ello. La o las Personas que el dia de mañana se animen a Exponerlo puntos extras en su exámen y calificación final.
*A Karliitha Castrejon, Tania Arregtz y 2 personas más les gusta esto.
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Docente Casillas Casillas act. de la pag. 94"para las agruras y la acidez, un antiacido qué es?.
Hace 5 horas · Me gusta · 2
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Karliitha Castrejon ok para mañana
Hace 5 horas · Me gusta
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Carlos Alejandro Mendoza Rosas Ya estas viejon aver que. Saleeeee
Hace 4 horas a través del celular · Me gusta
*Marto Rodriguez exponer en k??? memoria/cartulinas o esplicaods???
Hace 2 horas · Me gusta
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Docente Casillas Casillas PREPAREN LA EXPOSICIÓN COMO GUSTEN...
Hace aproximadamente una hora · Me gusta · 2
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Marto Rodriguez ya esta puess jajajaja
Hace aproximadamente una h
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugardeoxígeno como sucede con los óxidos.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupodependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).
Las disoluciones acuosas de loshidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también seconocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:
* conácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
* con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2

Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos básicos con el agua.  Tienen la siguiente fórmula general:
 Me (OH)x   siendo x igual al número de oxidación del metal. Es por eso que la regla práctica indica escribir el metal seguido de tantos OH (oxhidrilos) como el número de oxidación.
Si  se plantea la reacción:Na2O + H2O -------------- Na2O2H2   simplificando y balanceando :  2 NaOH
CaO + H2O ---------------- CaO2H2  o Ca(OH)2
Si el metal tiene número de oxidación 3, el óxido reacciona con 3 moléculas de agua y se tiene:
Al2O3 + 3 H2O --------------- Al2 O6 H6   simplificando y balanceando: 2 Al (OH)3
Si tiene número de oxidación 4, el óxido reacciona con 2 moléculas de agua y se tiene:
PtO2 + 2H2O ------------- Pt (OH)4
Nomenclatura
Antigua: utiliza los sufijos oso e ico. Se nombran como el óxido del que provienen reemplazando la palabra óxido por hidróxido.
Ejemplos:
Hidróxido ferroso
Hidróxido férrico
Numerales de Stock: se nombran con la palabra hidróxido indicando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación del metal.
Ejemplos:
Hidróxido de hierro (II)...