Agentes oxidantes y reductores en la vida cotidiana



UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN, HUMANAS Y TECNOLOGÍAS
ESCUELA DE BIOLOGÍA, QUÍMICA Y LABORATORIO


ELECTROQUÍMICA

TEMA:
AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES EN LA VIDA COTIDIANA
PROCESO DE ÓXIDO REDUCCIÓN DEL SULFURO DE HIDRÓGENO

INTEGRANTES:
JEFERSON CRESPO
NATALY PAZOS
PAOLA ROMERO

FECHA:
04/12/2015
CONTENIDO CIENTIFICO:
Agentes oxidantes y reductores enla vida cotidiana
Son muy importantes para nuestra vida cotidiana. La energía que necesitamos para realizar cualquier actividad, la obtenemos fundamentalmente de procesos de oxidación–reducción, como el metabolismo de los alimentos, la respiración celular, etc. Además, son responsables de procesos tan dispares como la corrosión de los metales, el oscurecimiento de una manzana cortada, la acciónde los conservantes alimenticios, la combustión, etc.
Las reacciones de oxidación – reducción, también llamadas REDOX, presentan un cierto paralelismo con las reacciones ácido – base, ya que ambas se llaman reacciones de transferencia. Mientras que en las de ácido – base se transfieren protones del ácido a la base, en las redox, se produce una transferencia de electrones del reductor al oxidanteLas reacciones redox son muy fáciles de identificar cuando tienen lugar entre iones o compuestos iónicos, ya que es sencillo ver entre que especies tiene lugar la transferencia de electrones; pero, cuando tiene lugar entre sustancias covalentes, no es tan obvio reconocerlas
Proceso de óxido reducción
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, endonde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
El término OXIDACIÓN comenzó ausarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno. Igualmente, se utilizó el termino de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la proporción de oxígeno.
Actualmente, ambos conceptos no van ligados a la mayor o menor presencia de Oxígeno. Se utilizan las siguientes definiciones:
• OXIDACIÓN: Pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación).
• REDUCCIÓN:Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación).
Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción.
Cada una de estas reacciones se denomina semirreacción.
SULFURO DE HIDROGENO
La fórmula química del sulfuro de hidrógeno es H2S. Es un compuesto iónico que consiste en dos iones positivos de hidrógeno (H) y un ion negativo de sulfuro (S). Elcompuesto también es llamado gas de alcantarillado, debido a su olor distintivo y presencia común en las aguas residuales.
Es un gas de olor desagradable, tóxico e inflamable que actúa como agente reductor. Se lo utiliza como desinfectante de galpones de aves; es un gas incoloro, inflamable y extremadamente peligroso con olor a “huevo podrido”. Ocurre de forma natural en petróleo crudo y gas natural, ypuede ser producido por la descomposición de materia orgánica y desechos humanos/animales (por ejemplo, aguas negras). Es más pesado que el aire y puede acumularse en áreas bajas y cerradas, pobremente ventiladas, como sótanos, bocas de registros, bóvedas subterráneas para líneas de alcantarillado y teléfonos/eléctricas
Detección por el Olor
Se puede olor a niveles bajos, pero con exposicióncontinua a bajos niveles o a concentraciones más altas, usted pierde su habilidad para oler el gas aún cuando todavía esté presente.
A concentraciones más altas - su habilidad para oler el gas se puede perder instantáneamente.
NO dependa de su sentido de olfato para indicar la presencia continua de este gas o para la advertencia de concentraciones peligrosas.
El sulfuro de hidrógeno en los Alimentos
El...