Agentes oxidantes y reductores
AGENTE OXIDANTE
Es la especie química que en un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso,es decir, el agente oxidante gana electrones y disminuye su número de oxidación.
Los agentes oxidantes tienen una mayor cobertura que los reductores, en vista de que estos últimos tienen comolimitante su inestabilidad frente al oxígeno atmosférico. Adicional a los requisitos para aplicar un método volumétrico, los métodos redox deben presentar estabilidad a la luz y al oxígeno atmosférico.
Laespecie por determinar (analito) debe ser el único componente susceptible de oxidar o reducir y debe de poseer un número de oxidación definido, de tal forma que la cantidad de valorante correspondaexclusivamente al analito. En algunas ocasiones es posible determinar dos o tres componentes susceptibles de oxidar o reducir, utilizando una volumetría redox diferencial, fundamentada en las velocidadesde la reacción con las que las especies se oxidan o reducen.
El poder oxidante o reductor de un valorante depende del potencial correspondiente. Este potencial está influenciado por laconcentración, la presencia de especies formadas por el complejo, la temperatura o el pH.
Para adecuar a una especie en cuanto a su número de oxidación se utilizan especies oxidantes o reductoras, que luego de serañadidas se pueden eliminar por algún mecanismo físico o químico.
Lista de los oxidantes más utilizados:
Ozono.- Se obtiene pasando una corriente de oxígeno a través de un tubo de vidrio quepresenta una descarga eléctrica entre sus paredes. Tiene la excelente cualidad de no introducir iones extraños a la disolución y el exceso se elimina por ebullición, que lo transforma a oxígeno.Peroxidisulfato de potasio.- Es un oxidante energético, pero su acción es lenta, salvo que se catalice con una traza de ion plata, que es oxidado al estado (+2) e inmediatamente se reduce a Ag+.
Ácido...
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