Agronomia

UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS

QUIMICA BASICA LABORATORIO
“Preparación Cuántica De Soluciones”

Presentado A: Bustamante Rojas, Germán
Docente

Presenta: 111002916 Gómez Sánchez, Nasly
111002934 Soler Sierra, Jhoana

UNIVERSIDAD, JUNIO 7 DE 2012
OBJETIVOS

* Utilizar adecuadamente los instrumentos de laboratorio para preparación de soluciones acuosas
* Calcular lacantidad de solutos necesarios para preparar soluciones a partir de soluto analíticos sólidos o líquidos.
* Preparar soluciones acuosas a partir de reactivos líquidos o sólidos.
* Interpretar la información escrita en las etiquetas de los reactivos químicos
* Aplicar las precauciones necesarias para el uso de reactivos químicos e el laboratorios

Definición de concentración: Laconcentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad de solvente o de solución. En términos cuantitativos, esto es, la relación o proporción matemática entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o, entre soluto y solución. Esta relación suele expresarse en porcentaje. 

UNIDADES DE CONCENTRACION 
1. UNIDADES QUIMICAS 
* molaridad (m)
Es la forma másusual de expresar la concentración de una solución. Se define como el numero de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Alternativamente, se puede expresar como mili moles de soluto disuelto en mL de solución. Matemáticamente se expresa así: 

* Molalidad (m)
Indica la cantidad de moles de soluto presentes en un Kg. (1.000 gr) de solvente. Cuando el solvente de agua, y debido a quela densidad de esta es 1gr/ml, 1 Kg. de agua equivalente a un litro. La Molalidad se calcula mediante la expresión: 

* Normalidad (N)
Relaciona el numeró de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de solución, en litros. Se expresa como: 

El concepto de equivalente gramo o equivalente químico ha sido desarrollado especialmente para referirse a ácidos ybases. Así, un equivalente –gramo es la masa de sustancia (acido _ase) capaz de reproducir un mol de iones H+ o OH- , según el caso. Para pasar de moles a gramos se emplean las masas moleculares de las sustancias involucradas Dado que un acido y una base reaccionan, a través de la neutralización mutua de los iones H+ o OH-, para producir las sales correspondientes y agua; el concepto de equivalentetambién se aplica para sales 
* Fracción Molar (X)
Expresa el número de moles de un componente de la solución, en relación con el número total de moles, incluyendo todos los componentes presentes calcula mediante la expresión:

* PATRÓN PRIMARIO
Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de haceruna valoración o estandarización. Usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características:
1. Tienen composición conocida. Es decir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.
2. Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezasque puedan interferir con la titulación. En cualquier caso, más del 98,5% de pureza, preferiblemente un 99,9%.2
3. Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias que cambien su composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones.
4. Debe ser posible susecado en estufa. Además de los cambios a temperatura ambiente, también debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su secado. Normalmente debe ser estable a temperaturas mayores que la del punto de ebullición del agua.
5. No debe absorber gases. No debe reaccionar con los componentes del aire. Ya que este hecho generaría posibles errores por interferencias, así como también...