Agronomia

Practica 4
Preparación de soluciones
Introducción
Cuando tomas una bebida en la que no es posible distinguir visualmente entre sus componentes esto constituye una mezclahomogénea. A la vez se le denomina soluciones o disoluciones.
Estas bebidas están formuladas para contener cierta cantidad de sustancias disueltas en agua individualmente a cada sustanciamezclada con el agua se le denomina soluto y a la matriz en la que se encuentra, es decir el agua, se le llama solvente. La relación entre el contenido de un soluto con respecto alsolvente o a la totalidad de la solución, es llamada concentración.
La disolución de soluciones consiste en disminuir la concentración de un soluto en una solución con la adición de mássolvente. La soluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, según la fase final que se forme. No obstante se pueden formar soluciones entre un líquido y un sólido “agua salada”.Material Reactivo Equipo Vaso de precipitadoNitrato de plata (Ag NO3) Balanza analítica
Matraz aforado Acido perclórico (HClO4)
Pipeta

Metodología
1. Realizar cálculos paralas soluciones.
2. Preparar 25ml de cada solución al 1N.
3. Pesar 4.28 de AgNO3 en un papel.
4. Colocar el AgNO3 en un matraz volumétrico o una probeta.
5. Diluir con agua hastaobtener 25ml de solución.
6. Medir 25ml de HClO4 en la probeta.
7. Colocar en el matraz volumétrico y agregar agua hasta tener 100ml de solución.
8. Rotular los frascos anotando elnombre de la sustancia, la normalidad y el nombre del alumno.

Bibliografía
Anderson, G.F. química general practica 1era edición 2008. Ediciones Elizcom Armenia.p.p. 105-112.