Agroquimica

QUÍMICA GENERAL
PROBLEMAS RESUELTOS

Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero

CONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICA

CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE QUÍMICA: Conceptos teóricos básicos
ÁTOMO: Es la parte más pequeña de la materia que puede intervenir en un proceso químico o bien es la parte más pequeña en que se puede dividir un elemento por métodos químicos ordinarios. MOLÉCULA: Es la parte más pequeñaen puede dividirse un elemento conservando sus propiedades MOL: Es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro de partículas NÚMERO DE AVOGADRO: Es el número de partículas que contiene un mol y es igual a 6,023.10 23 UMA (UNIDAD DE MASA ATÓMICA) : es la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo del Carbono-12. Su equivalencia con el gramo es 1 gramo = 6,023.10 23 UMAs. MASAATÓMICA: Es la masa de un átomo concreto de un elemento, expresada en UMAS PESO ATÓMICO o MASA ATÓMICA MEDIA es la masa atómica promedio de las masas de todos los isótopos que constituyen un elemento PESO MOLECULAR (o MASA MOLECULAR MEDIA) es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos que constituyen la fórmula del compuesto. Si se trata de moléculas, vendrá expresado en UMAs, mientras que sise trata moles, vendrá expresado en gramos. A éste último a veces se le llama PESO o MASA MOLAR. PESO EQUIVALENTE, PESO DE COMBINACIÓN, EQUIVALENTE QUÍMICO O EQUIVALENTE GRAMO: Es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza exactamente a 1,008 g de Hidrógeno. Equivalente químico o peso equivalente =

Pm , v

siendo : v la valencia

Valencia en las reacciones ácido-base: - Ácidos: v =Nº de H sustituibles - Bases: v = Nº de OH sustituibles - Sales: v = Nº de H sustituidos Valencia en reacciones redox: Nº de electrones intercambiados LEYES GENERALES DE LA QUÍMICA LEY DE LAVOISIER O DE CONSERVACIÓN DE LA MASA: En cualquier sistema material, la masa permanece constante, sea cual sea la transformación que ocurra en él, o bien En toda reacción química ordinaria la masa de losreactivos es igual a la masa de los productos.

LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS: Cuando dos o más elementos se combinan entre sí para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una relación en peso definida y constante. LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES: Los pesos de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar en cada caso uncompuesto distinto, están en la relación de números enteros sencillos LEY DE RICHTER O DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES O RECÍPROCAS: Los pesos de dos elementos diferentes que se combinan con una cantidad fija de otro elemento, son los que se combinarían entre sí, o bien sus múltiplos o submúltiplos LEY DE GAY LUSSAC O DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN: En cualquier reacción química los volúmenes detodas las sustancias gaseosas que intervienen en ella, están entre sí en la relación de números enteros sencillos.

PROBLEMAS RESUELTOS DE QUIMICA GENERAL

CONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICA- 2 de 27

AGRUPACIÓN DE LOS PROBLEMAS RESUELTOS: (Algunos de ellos se podrían incluir en varios grupos) Los no señalados con asteriscos, son de baja dificultad: aplicación directa de las fórmulas y/oconceptos. Aquellos señalados con un asterisco, son de dificultad media, ya sea por los conceptos necesarios para resolverlos o por tener que relacionar varios de ellos. Los señalados con dos asteriscos, se consideran ya de una cierta dificultad ya sea conceptual o de cálculo Grupo A: Cálculo de pesos atómicos y moleculares Grupo B: Conceptos de átomo. Molécula, mol, equivalente, etc Grupo C: Aplicaciónde las leyes fundamentales de la química Grupo D: Determinación de fórmulas empíricas y moleculares

Enunciados de los problemas resueltos sobre CONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICA A - CÁLCULO DE PESOS ATÓMICOS Y MOLECULARES
A-01(**) - Se observó que 57,642 g de cloro gaseoso (Cl 2 ) encerrados en un recipiente de 10 litros a 27ºC ejercen una presión de 2,0 atm. Sabiendo que el cloro natural está...