Agroquimica

estados de la materia y cambios de fase
sublimación fusión evaporación

Calentar Enfriar

Calentar o reducir presión Enfriar o comprimir

congelación deposición Sólido cristalino Ordenamientode partículas (moléculas o iones) ubicadas en posiciones fijas; partículas muy juntas; sólo vibraciones Cuerpo incompresible y rígido

condensación

Líquido Desorden parcial; moléculas muy juntas;poco espacio vacío; moléculas o agregados libres de moverse Fluido incompresible

Gas Desorden total; grandes distancias entre moléculas; mucho espacio vacío; completa libertad de movimiento Fluidocompresible

estados de la materia y cambios de fase

Temperatura de ebullición normal (ºC)

H2O(s)

H2O(l)

grafito

diamante

Masa molar (g/mol)

CO2(s) equilibrio líquido-vaporNaCl líquidos y sólidos

CsCl

sólidos cristalinos y fuerzas intermoleculares

Sólidos moleculares Fuerzas de van der Waals, puente hidrógeno Punto de fusión menor que 300ºC: H2O, 0ºC; CO2,-78ºC Sólidos iónicos Unión iónica (algunas sales poseen fuerte carácter covalente) Punto de fusión alto (en especial iones pequeños y de alta carga) Sólidos covalentes Unión covalente Puntos de fusiónmuy altos Sólidos metálicos Metales y aleaciones; alta conductividad eléctrica y térmica Puntos de fusión mayores para elementos de transición centrales

+ + + + + + + + +

+ + + + + + + +equilibrio líquido-vapor

1 bar

0,2 bar

1 bar

1 bar

60ºC

60ºC

100ºC

100ºC

1.0

0.6 0.4 0.2 0.0 0 50 60 T / oC 100

ln (P / bar)

0.8 P / bar

P = A exp(- B / T)

0.0-2.0 -4.0

ln P = ln A - B / T
-6.0 0.0025 0.0030 (T / K)-1 0.0035

ecuación de Clausius-Clapeyron

T

0 = ∆Gvap = ∆Hvap - T∆Svap ∆Svap(P1) = ∆Hvap / T1
P y T constantes Q

(P y Tconstantes)

Te

∆Svap(P2) = ∆Hvap / T2 ∆Svap(P2) − ∆Svap(P1) ≈ Svap(P2) − Svap(P1) = − R ln (P2/P1)

P

T Q

R ln (P2/P1) = − ∆Hvap (1/T2 − 1/T1)
ln P = ln A - B / T → B = ∆Hvap / R

diagrama...