Agua 1

MOLÉCULA DE AGUA
Claudia Sofía Guevara Apráez
Bioquímica

AGUA CORPORAL: De acuerdo a donde se encuentre el
agua corporal se puede clasificar en agua intracelular y
extracelular.
Agua Intracelular: Existe en el interior de la célula y
constituye un 70 % del agua total del organismo. Esta se
puede encontrar como agua libre, de la cual puede
disponer la célula de inmediato y con facilidad, y agualigada o asociada que es la que se encuentra unida a
estructuras y entidades macromoleculares.
Agua extracelular: Constituye un 30% del contenido total
de agua en el organismo y esta constituida por el agua
plasmática donde se incluye el agua de la linfa y agua
intersticial que comprende el agua presente en el liquido
intersticial, en el liquido cefalorraquídeo, en el humor
ocular, etc.

FUENTESY REQUERIMIENTOS DE AGUA

En condiciones normales, la entrada de agua al organismo
solo tiene lugar por vía digestiva. Puede ingerirse como
liquido (bebidas) 1200-1500 ml/día, o como sólido (agua
de los alimentos) 770 a 1000 ml/día. Además, hay que
tener en cuenta el agua metabólica 200 a 300 ml/día,
producida durante la oxidación de macromoléculas.
Los requerimientos diarios de agua varían enfunción de
factores exógenos, del tipo de la actividad corporal, la
cantidad necesaria de sales, el clima y los hábitos
dietéticas, así como de factores endógenos tales como la
actividad secretoria y las oxidaciones internas. Como
media se requiere 1 ml de agua por caloría de alimento.

El agua es una
molécula
tetraédrica
ligeramente
asimétrica.
Las moléculas
de agua forman
dipolos.

LAS MOLÉCULASDE AGUA FORMAN
PUENTES DE HIDRÓGENO
La interacción
electrostática
entre el núcleo
de hidrogeno de
una
molécula
de agua y el par
de
electrones
no compartidos
de otra.

Los
puentes
de
hidrogeno le confieren
al agua una estructura
macromolecular.
La vida media de
asociación-disociación
de las moléculas de agua
es de alrededor de un
microsegundo.

El agua forma puentes de hidrogeno con solutospolares.
Los puentes de hidrogeno no son exclusivos del agua. Se forman
fácilmente entre un átomo electronegativo (el aceptor de
hidrogeno, normalmente oxigeno o nitrógeno con un par de
electrones no enlazantes) y un átomo de hidrogeno unido
covalentemente a otro átomo electronegativo (el dador de
hidrogeno) en la misma o en otra molécula.

Los puentes de hidrogeno alcanzan una fuerza
máxima cuandolos dos átomos que lo
comparten se encuentran en línea recta, esto
es, cuando el átomo aceptor esta alineado con
el enlace covalente entre el átomo dador y el
de H.

Los puentes de hidrogeno tienen un carácter altamente
direccional y son capaces de mantener dos moléculas o
grupos unidos por puente con un ordenamiento
geométrico especifico.

PROPIEDADES FISICOQUIMICAS DEL AGUA Y SU
SIGNIFICADOBIOLOGICO
Las propiedades del agua son la base fisicoquímica de una serie de
funciones esenciales para la integridad del organismo.
El carácter dipolar de las moléculas de agua favorece la asociación
entre ellas y con otras moléculas mediante puentes de hidrogeno.
La alta afinidad que muestran entre si, las moléculas de agua, es la
causa de su:
•Alto calor especifico
•Calor latente de vaporización•Conductividad térmica
•Densidad
•Tensión superficial
•Punto de fusión y
•Punto de ebullición, así como de su papel disolvente.

EL AGUA “SOLVENTE UNIVERSAL”
El agua disuelve fácilmente la mayoría de biomoléculas que
generalmente son compuestos cargados o polares.

Los compuestos que se solubilizan fácilmente en el agua son
HIDROFILICOS, por el contrario los que no se solubilizan en el
agua sonHIDROFOBICOS .
El agua disuelve sales como el NaCl mediante la hidratación y
estabilización de los iones Na+ y Cl- .

El agua disuelve fácilmente las biomoléculas con
grupos funcionales tales como los ácidos carboxílicos
ionizados –COO- , las aminas protonadas –NH3+ y los
esteres, ya que reemplaza puentes de hidrogeno
soluto-soluto por puentes de hidrogeno soluto-agua,
apantallando así las...