Agua Clase 2

El Agua

Propiedades del agua
•Viscosidad relativamente baja, fluye con facilidad
•Incopresible, relaciones presión - densidad no son importantes
•Disuelve muchas y variadas sustancias
•Dependencia de la solubilidad con la temperatura
•Calor especifico
•Tensión superficial
•Presión osmótica
•Las relaciones bioquímicas requieren de agua para su ocurrencia (no
requieren de aire), el agua es ricaen vida, el aire es pobre en organismos
vivientes.

•Estratificación térmica en un lago (condición inicial : Temp.. uniforme a 4ºC)

1 : Capa superficial : Epilimnion; Temperatura relativamente alta.
2 : Capa de transición : Mesolimnion o termoclina; alto ∆T/∆Z = 0,75ºC
3 : Capa inferior : Hipolimnion; Temperatura relativamente baja.
Hipolimnion y Epilimnion están totalmente separados pordeferencias de
densidades.

•Circulación en un lago estratificado
inducidas por el viento

•Otra causa de la estratificación :
Aguas salinas es más densa que el
agua dulce.
•Efecto, aguas frías retienen sedimentos
por periodos más largos que cursos de
agua más calientes

Substancias inorgánicas disueltas en aguas
•En la naturaleza, el agua adquiere una variedad de constituyentes inorgánicos
mediante elcontacto con el ambiente; contacto con la atmósfera (gases),
contacto con la tierra (minerales), y contactos con ambientes contaminados por
el hombre.
•En aguas naturales, existen solo siete constituyentes inorgánicos principales
que están presentes en consideraciones elevadas.
•Los constituyentes principales son muy importantes porque estabilizan la
cantidad química de las aguas naturales.
•pH delas aguas naturales : 7 - 9
•pH de océanos : 8 - 8,4
•Concentración bajísima de metales pesados tóxicos.
•Ambiente adecuado para el crecimiento y proliferación de organismos
acuáticos.

Concentraciones típicas de iones
inorgánicos en aguas superficiales

Fuentes de substancias inorgánicas en aguas naturales
•Fuentes de gases inorgánicos
•La lluvia disuelve los gases presentes en la atmósfera•Tipos de gases : Nitrógeno, Oxigeno, Dióxido de carbono y Dióxido
de Azufre
•El oxigeno y el nitrógeno disuelto en agua son relativamente poco
importante para influenciar la adquisición de sustancias inorgánicas.
•El dióxido de carbono es muy importante en la química y calidad del
agua.
•Forma ácido carbónico : CO2+ H2O → H2CO3 (ácido débil)
•pH de lluvia en presencia de CO2 ≈ 5,6

Importancia deldióxido de azufre

Forma ácido sulfuroso : SO2+ H2O → H2SO3 (ácido fuerte)
pH de lluvia en atmósfera altamente contaminadas tan bajo como 3 ; lluvia ácida
•Fuentes de iones inorgánicos
•Contacto con la lluvia ligeramente ácida con la tierra
•Piedra

CaCO3 + H2CO3 → Ca2+ + 2HCO-3 (bicarbonato)

•Caliza

MgCO3 + H2CO3 → Mg2+ + 2HCO-3

•KAlSi3O8 + H2CO3 + 4H2O → HAlSiO4 + 2H4SiO4 + K + HCO-3Feldespato

Caolinita Acido

Resultado final : casi todas las aguas naturales contienen principalmente los
cationes Calcio, Magnesio y Sodio y los aniones Bicarbonato, Sulfato y Cloruro.

Efectos de las substancias inorgánicas disueltas
en aguas naturales
-Los iones inorgánicos estabilizan el pH
pH de ríos y lagos : 7.5 - 8.5
pH de agua de mar 8.3 (poca variación)
-La estabilización del pH previene lasconcentraciones elevadas de metales
pesados.
-La estabilidad del pH se debe a los equilibrios químicos de los constituyentes
principales disueltos (básicamente al equilibrio de las especies del dióxido de
carbono)

Calidad del Agua
• El agua no se encuentra químicamente
pura, por ello definir cuales son
contaminantes es difícil. Sin embargo,
para fines prácticos no importa esto,
siempre y cuando secumplan ciertos
requerimientos para determinado uso.

Definición del agua potable
• Antiguamente al agua potable solo se le calificaba por su
aspecto color, sabor y olor. Hoy sin embargo gracias a
los avances en las técnicas científicas se le define por su
potencial de uso. Estos son los siguientes:
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1. Consumo humano (Bebida, cocina y procesamiento de alimentos).
2. Limpieza...