AGUA DE HIDRATACI N

AGUA DE HIDRATACIÓN

OBJETIVOS
a) Efectuar un experimento cuantitativo para determinar el número de moles de agua
presentes por cada mol de la sal, y así poder encontrar la fórmula empírica de dichasal.
b) Aplicar la técnica de llevar a peso constante.

EQUIPO ESPECIAL
Cápsula de porcelana, varilla de vidrio.

MATERIALES
Un hidrato.

DISCUSIÓN
Una sal hidratada es una combinación de uncompuesto y agua, también llamada
“hidrato”, una red cúbica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. Esta es
liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompey deja escapar la
molécula de agua, esta agua recibe el nombre de “agua de hidratación” o bien “agua de
cristalización”. Cuando los hidratos pierden su agua de cristalización queda un residuollamado
“Sal Anhidra” produciendo un cambio visible en la sustancia.
Su fórmula es:
CuSO4*XH2O
CaCl2*XH2O
La “X” representa el número de moléculas de agua que el
hidrato contiene y según tenga 2, 3, 4, etc.el compuesto esta
dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, etc. respectivamente.
Ejemplo: Sulfato de magnesio heptahidratado: MgSO4. 7H2O.
Algunos hidratos son tan inestables que aun atemperatura
ambientales y cuando se dejan en recipientes abiertos, pierden
su agua de cristalización.

Un ejemplo lo constituye el Na2CO3*10H2O el cual al dejarlo al contacto con el medio ambiente va
perdiendoagua convirtiéndose en polvo poco a poco. Como alrededor del cristal (hidratado) va
quedando y cayendo el polvo seco (sal anhidra) se va formando una especie de flor, de ahí el
nombre del fenómeno:eflorescencia. Esta sal es pues, un ejemplo de una sal eflorescente.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1) Caliente la cápsula de porcelana durante cinco minutos, déjela enfriar a temperatura
ambiente yentonces obtenga su peso. Anota este peso en la tabla como “peso de la
cápsula”. No la retire del platillo de la balanza.
2) Pese en ellas dos gramos del hidrato. Anótelo como “peso de la capsula y el...