agua de hidratacion

Introducción

El método más general para determinar el agua de hidratación de una sal es la separación de dicha agua de hidratación por evaporación, mediante la aplicación de calor. La cantidad de agua evaporada se determina por la pérdida de peso de la muestra. Para ello, se pesa un crisol de porcelana(o un tubo de ensayo), al cual se le añaden 4 ó 5 gramos de sustancia, y se vuelve a pesar.Se calienta el recipiente a la llama directa, pero lentamente, para evitar proyecciones de sólido o de vapor de agua. Se observa desprendimiento de vapor (si se realiza la operación en un tubo de ensayo, condensa en las paredes). Eliminar los posibles restos de agua en las paredes del recipiente con papel de filtro. Volver a pesar el recipiente y anotar el resultado. Se vuelve a calentar elrecipiente, y a pesar de nuevo, tras esperar que se enfríe. Comprobar que el peso ha permanecido constante.

El agua de cristalización es el agua que se encuentra dentro de las redes de los cristales pero que no se halla unida de manera covalente a ninguna molécula o ion. Es un término arcaico que precede a la química inorgánica estructural moderna, y que proviene de una época en la que las relacionesentre fórmula mínima y estructura eran poco comprendidas. Sin embargo, el término ha permanecido en el tiempo, y cuando se emplea de manera precisa puede resultar muy útil.
Al cristalizarse a partir de agua o solventes que la contienen, muchos compuestos químicos incorporan agua en su red cristalina. De hecho, a menudo no es posible cristalizar la sustancia de interés en ausencia de agua, apesar de que haya en apariencia enlaces fuertes con las moléculas de agua.
















Objetivos

a) Efectuar un experimento cuantitativo para determinar el número de moles de agua presentes por cada mol de sal, y así poder encontrar la fórmula empírica de dicha sal.
b) Aplicar la técnica de llevar a peso constante.


Equipo Especial
Capsula de porcelana,varilla de vidrio.

Materiales
Un hidrato.


Discusión
Una sal anhidra es una combinación de un compuesto y agua, también llamada “hidrato”, una red cubica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molecula de agua. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar la molescula de agua, esta agua recibe elnombre de “agua de hidratación” o bien “agua de cristalización”. Cuando los hidratos pierden su agua de cristalización queda un residuo llamado “Sal Anhidra” produciendo un cambio visible en la sustancia.

Su fórmula es:
CuSO4*XH2O
CaCl2*XH2OLa “X” representa el numero de moléculas de agua que el hidrato contiene y según tenga 2, 3, 4, etc. El compuesto esta di hidratado, trihidratado, tetra hidratado, etc. Respetivamente. Ejemplo: sulfato de magnesio heptahidratado: MgSO4.7H2O.
Algunos hidratos son tan inestables que aun a temperatura ambientales y cuando se dejan en recipientes abiertos,pierden su agua de cristalización.
Un ejemplo lo constituye el Na2CO3*10H2O el cual al dejarlo en contacto con el medio ambiente va perdiendo agua convirtiéndose en polvo poco a poco. Como alrededor del cristal (hidratado) va quedando y cayendo en polvo seco (sal anhidra) se va formando una especie de flor, de ahí el nombre del fenómeno: eflorescencia. Esta sal es pues, un ejemplo de una saleflorescente.

Marco Teórico

El agua de los océanos y mares tiene gran cantidad de sustancias disueltas, por ejemplo, sales, y su sabor es salado. El agua de los ríos y el agua potable tiene menos cantidad de sustancias disueltas que el agua de mar su sabor es agradable. El agua que no tiene sustancias disueltas no tiene sabor: es insípida.
    * El agua pura tiene pocas sustancias disueltas: es...