AGUA EXPOSICION 1
Facultad de Estudios Superiores Iztacala
Licenciatura Médico Cirujano
Generalidades
2.2 AGUA
EQUIPO 1:
María Teresa Blanca Granados
Martinez Ramirez Angela Gabriela
García Flores Hilda Geovanna
Guidos Gil Walter Antonio
López Balbo Ana Nely
Rangel Sánchez Karen Stephanie
Agua
CONCEPTO
Según la real academia de la lenguael agua es una sustancia
formada por la combinación de un atomo de oxígeno y dos de
hidrógeno, líquida, inodora, insípida, en pequeña cantidad incolora y
verdosa o azulada engrandes masas.
Componentes
Un átomo de oxigeno y dos
átomos de hidrogeno
Enlaces covalentes
Tiene la capacidad de
disolver sustancias en
grandes cantidades
En el medio natural es
poco común encontrarla
sin otrassustancias
Importancia medica
70 % de nuestro cuerpo es agua
Posibilita en transporte de nutrientes
Medio de disolución de líquidos
corporales
Sirve como lubricante
Contribuye a la regulación de la
temperatura
Etc…
ESTADOS
FISICOS
NATURALES
LÌQUIDO
El agua es líquida cuando esta
a nivel normal (nivel del mar),
su temperatura es mayor de 0°
y menor de 100º.
Adoptala forma del envase
que lo contiene. Volumen
propio incompresible.
Difusión lenta de las
partículas.
Ejemplos: Mares, océanos, ríos,
arroyos, lagos, manantiales,
pantanos y fuentes.
SÒLIDO
El hielo es agua en estado sólido y se
forma cuando la temperatura desciende a
0 °C o menos.
Forma y volumen propio. Difusión muy
lenta de las partículas. En la estructura
cristalina del hielo,
Ejemplos: Granizo, los glaciares, la nieve,
etc.
GASEOSO
El agua es
gaseosa cuando
tiene
temperaturas
mayores de 100°
C.
Sin forma ni
volumen propio,
Compresible,
Expandible, Las
moléculas están
desordenadas
libremente.
FR=FUERZA DE REPULSION
FC=FUERZA DE COHESION
ESTRUCTURA
MOLECULAR
DEL AGUA
La molécula de agua está formada por
átomos
Tiene un ángulo entre los enlaces
El oxígeno es más electronegativo
La molécula del Agua es Neutra.
Presenta una distribución asimétrica
de sus electrones y es polar
El oxigeno se concentra con carga
negativa y el Hidrogeno con carga
Positiva.
Se dan interacciones dipolo-dipolo
entre las propias moléculas de agua.
FUERZA INTERMOLECULAR
Los átomos están unidos
mediante fuerzas
intermoleculares (enlace
s iónicos,metálicos o
covalentes,
principalmente).
Determinan las
propiedades físicas de
las sustancias
Ejemplo:
El estado de agregación,
el punto de fusión y de
ebullición, la solubilidad,
la tensión superficial, la
densidad, etc.
FUERZA INTRAMOLECULAR
Son aquellas que
mantienen juntos a
los átomos que
forman una
molécula.
Determinan las
propiedades químicas
de las Sustancias.
PUENTE DEHIDROGENO
Se producen cuando
un átomo de
hidrógeno está
unido
covalentemente a
un elemento:
muy
electronegativo y
con dobletes
electrónicos sin
compartir
un enlace débil
PROPIEDADES
FISICOQUIMICA
S
El agua reúne una serie de características que la convierten
en un disolvente único e insustituible en la biosfera. Las
podemos clasificar en:
Propiedades físicas
Propiedadesquímicas
En cuanto a las propiedades físicas del agua, hay que destacar:
a) El
amplio margen de temperaturas en que permanece en fase líquida
(0-100º C)Diapositiva 4
b) La anómala variación de la densidad con la temperatura
Diapositiva 6
c) Su elevada constante dieléctrica Diapositiva 7
d) Su carácter dipolar Diapositiva 8
e) Su calor específico y calor de vaporización elevadosDiapositiva
9
f) La tensión superficial Tensión superficial
g) Latente de vaporización
El agua tiene un punto de ebullición muy elevado (100ºC, a
1 atmósfera de presión)
Por el mismo motivo, su punto de congelación (0ºC) es mayor
de lo esperado. El amplio margen de temperaturas en que
permanece en fase líquida (entre 0ºC y 100º C) proporciona
variadas posibilidades de vida,...
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