Agua, Hidrogeno Y Oxigeno

AGUA
1. Indica la formula electrónica del agua
H20
2. ¿Por qué el agua es una molécula polar?
La molécula de agua es muy polar, puesto que hay una gran diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno. Los átomos de oxígeno son mucho más ele_ctronegativos (atraen más a los electrones) que los de hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces de una fuertepolaridad eléctrica, con un exceso de carga negativa del lado del oxígeno, y de carga positiva del lado del hidrogeno.
3. Indica tres propiedades físicas del agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4. Indica tres propiedades químicas del agua
1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reacciona con los metales
5.Síntesis del agua
Experimentalmente se comprueba que dos volúmenes de hidrógeno reaccionan con un volumen de oxígeno para dar dos volúmenes de agua. De acuerdo con la ley de Avogadro, la reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moléculas de hidrógeno reaccionara con una molécula de oxígeno para obtener dos moléculas de agua. La molécula de oxígeno tiene que estar formada al menospor dos átomos, para que por lo menos uno de ellos entre a formar parte de cada molécula de agua.
6. ¿Cómo se clasifican las aguas según su origen?
Agua de río, se potabiliza para beber
Agua de mar, muy salada
Agua de pozo, subterránea para beber
Agua mineral, la obtenida de pozo
Agua de lluvia, la recogida y usada como agua blanda
Agua dura, la que tiene sales de calcio y magnesio y cortael jabón
Agua blanda, la que no corta el jabón
Agua ferruginosa, la que tiene sales de hierro
Agua termal, la que surge de vertientes a temperatura alta

7. ¿Qué condiciones necesita el agua para ser potable?
Que sea libre de bacterias, limpia, cristalina y sin un sabor u olor de otros objetos.
8. ¿Qué es agua de hidratación o de cristalización?
El agua de cristalización es el agua que seencuentra dentro de las redes de los cristales pero que no se halla unida de manera covalente a ninguna molécula o ion. Es un término arcaico que precede a la química inorgánica estructural moderna, y que proviene de una época en la las relaciones entre fórmula mínima y estructura eran poco comprendidas. Sin embargo, el término ha permanecido en el tiempo, y cuando se emplea de manera precisapuede resultar muy útil.
9. ¿Qué es el agua de interposición?
No forma parte de la sustancia propiamente dicha, sino que se encuentra incluida en el interior de los cristales, sin integrarse en la estructura. Mediante un ligero calentamiento esta agua se vaporiza y tiende a salir al exterior rompiendo las paredes cristalinas, dando lugar a la decrepitación. Este tipo de agua suele estar contenidoen la halita y por ello decrepita cuando se calienta.
10. ¿Qué es el agua pesada?
El agua pesada es aquélla en cuya molécula el átomo de oxígeno, en lugar de estar unido a dos átomos de hidrógeno, como ocurre con el agua normal, lo hace con dos átomos de deuterio. Esto modifica levemente algunas de sus propiedades físicas tales como la densidad o el punto de ebullición. El agua pesada seencuentra presente mezclada con el agua normal, y puede ser separada de ésta por destilación fraccionada.
11. Indica dos propiedades del agua pesada
Punto de fusión (°C): 3,82
Punto de ebullición (°C): 101,4
Densidad (a 20 °C, g/mL): 1,1056
12. ¿Qué es el agua dura?
Se entiende por ella como agua que contiene más minerales que agua normal, en especial minerales de calcio y magnesio. El grado dedureza del agua será mayor cuanto más magnesio y calcio hay disuelto otros iones con las mismas características se disolverán de forma menos sencilla en el agua, un ejemplo claro es el jabón, éste no puede disolverse en agua dura.
13. ¿Cuántos tipos de dureza existen?
Dureza temporal
Dureza permanente

14. ¿Cómo se elimina la dureza temporal del agua?
El carbonato de calcio es menos soluble...