agua pembu 2013
Páginas: 3 (682 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2014
El Agua
Según el Diccionario de la Real Academia Española, el agua es:
La “sustancia cuyas moléculas están formada por dos átomos de H (hidrogeno) unidos a un átomo de O (oxigeno) por medio dedos enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace; es líquida,inodora, insípida e incolora en su estado puro. Su densidad: 1.000,00 kg/m³, su fórmula: H2O, punto de ebullición: 99,98 °C, su masa molar: 18,01528 g/mol y su punto de fusión: 0,0 °C. Es el componente másabundante de la superficie terrestre y, más o menos puro, forma la lluvia, las fuentes, los ríos y los mares; es parte constituyente de todos los organismos vivos y aparece en compuestos naturales.”En todo el planeta Tierra se encuentran 1,460 millones de km3. A pesar que la distribución del agua es bastante variada, podemos cuantificar un aproximado general en los cuales el94%se encuentra enmares y océanos (1,370,000,000 km3); el4% dentro de la corteza terrestre (60,000,000 km3) y el restante 2% en glaciares, nieves eternas (29,170,000 km3), lagos (750,000 km3), humedad superficial (65,000km3), vapor atmosférico (14,000 km3) y ríos (1,000 km3).
El agua pura tiene un pH de 7,0.
El agua con un nivel de pH menor a eso se considera ácida y si es mayor a 7,0 se considera alcalina o base. El pH del agua potable natural debe estar entre 6,5 y 8,5.
Las fuentes de agua dulce con un pH inferior a 5,0 o mayor a 9,5 no soportan vida vegetal ni especies animales.
El agua es el líquidoque más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno, ya que estasse disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.
Presenta otras propiedades físico-químicas:
Elevado calor de vaporización.
A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar...
Según el Diccionario de la Real Academia Española, el agua es:
La “sustancia cuyas moléculas están formada por dos átomos de H (hidrogeno) unidos a un átomo de O (oxigeno) por medio dedos enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace; es líquida,inodora, insípida e incolora en su estado puro. Su densidad: 1.000,00 kg/m³, su fórmula: H2O, punto de ebullición: 99,98 °C, su masa molar: 18,01528 g/mol y su punto de fusión: 0,0 °C. Es el componente másabundante de la superficie terrestre y, más o menos puro, forma la lluvia, las fuentes, los ríos y los mares; es parte constituyente de todos los organismos vivos y aparece en compuestos naturales.”En todo el planeta Tierra se encuentran 1,460 millones de km3. A pesar que la distribución del agua es bastante variada, podemos cuantificar un aproximado general en los cuales el94%se encuentra enmares y océanos (1,370,000,000 km3); el4% dentro de la corteza terrestre (60,000,000 km3) y el restante 2% en glaciares, nieves eternas (29,170,000 km3), lagos (750,000 km3), humedad superficial (65,000km3), vapor atmosférico (14,000 km3) y ríos (1,000 km3).
El agua pura tiene un pH de 7,0.
El agua con un nivel de pH menor a eso se considera ácida y si es mayor a 7,0 se considera alcalina o base. El pH del agua potable natural debe estar entre 6,5 y 8,5.
Las fuentes de agua dulce con un pH inferior a 5,0 o mayor a 9,5 no soportan vida vegetal ni especies animales.
El agua es el líquidoque más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno, ya que estasse disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.
Presenta otras propiedades físico-químicas:
Elevado calor de vaporización.
A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar...
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