Agua Potable
Páginas: 21 (5225 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2012
EL AGUA
INTRODUCCION AL AGUA Y SUS IMPUREZAS
El agua ha sido vital al hombre y a la naturaleza desde el comienzo de los tiempos.
El agua nunca es pura y sus impurezas son los factores concernientes en el tratamiento industrial del agua.
El agua de lluvia, antes de caer puede disolver y absorber materia soluble e insoluble en la atmosfera. Esta agua puede ser saturada con oxigeno, tener CO2y estar contaminada y estar contaminada con gases industriales como oxido de azufre y de nitrógeno. Esta al penetrar en la corteza terrestre puede disolver varios componentes inorgánicos y orgánicos. Los compuestos inorgánicos solubles más comúnmente encontrados son: CO3H2, CO3HMg, CO3HNa, (CO3H)2Fe, ClNa, Cl2Ca, Cl2Mg, SO4Ca, SO4Na2, SiO2, SiO3Na2, SiO3H2
Todos los compuestos, a excepción de lasílice son solubles en agua.
Los bicarbonatos se forman por la acción del agua que contiene CO2 sobre la caliza (CO3Ca), magnesita (CO3Mg) entre otros minerales
CO3Ca + CO2 + H2O (CO3H)2Ca
CO3Mg + CO2 + H2O (CO3H)2Mg
CO3Na2 + CO2 + H2O (CO3H)Na
Las aguas superficiales usualmente están saturadas con oxigeno disuelto y contienen una pequeña concentración de CO2, adiferencia de las subterráneas que pueden contener grandes cantidades de CO2, CH4 Y SH2 causados por la descomposición de materia orgánica.
También contiene ácidos orgánicos, solubles, como el acido húmico, presente en grandes cantidades en aguas empantanadas.
Las aguas superficiales (de ríos, canales, lagos, etc.) pueden contener materia solida insoluble en agua, o estar contaminadas por hongos,levaduras, etc.
Por tanto las aguas superficiales y subterráneas deben someterse a rigurosos tratamientos, que deben realizarse dependiendo, del uso al que estará destinado el agua.
DUREZA DEL AGUA: Esta se debe a las sales de Ca y Mg. Pueden ser permanentes o temporarias.
La dureza “permanente” se debe a la presencia de sulfatos, cloruros y nitratos.
La dureza “temporaria” se debe a losbicarbonatos de de Ca y Mg. Estas sales precipitan al hervir el agua.
(CO3H)2Ca + calor CO3Ca + H2O + CO2
(CO3H)2Mg + calor CO3Mg + H2O + CO2
La dureza “total” es la resultante de la suma de las 2 anteriores.
Por tanto la dureza representa la concentración total de iones Ca y Mg y se expresa en términos de CO3Ca
FORMAS DE EXPRESAR DUREZAS:
Se pueden en gradosfranceses, ingles, o ppm
1 grado ºF= 1g de CO3Ca por 10000 g de agua, o sea 100 l de agua (10 ppm de CO3Ca)
1 grado ºI= 1 g de CO3Ca por 70 l de agua
1 ppm = 1 mg de soluto por Kg de solución
POTABILIZACION
Es el tratamiento que se realiza a las aguas superficiales o subterráneas con el fin de obtener agua potable, o sea aquella que esta física, química y bacteriológica apta para ser consumida.El diagrama de flujo muestra los procesos involucrados
Desinfección y
desodorizaciónn
filtración
decantación
floculación
coagulación
sedimentación
Agua cruda
clarificación Agua potable
CLARIFICACION: Es el proceso por el cual se elimina los suspendidos, los sólidos finos .Este proceso incorpora la sedimentación, coagulación, floculación y decantación.SEDIMENTACION: Operación de remoción de sólidos gruesos suspendidos por la acción de la gravedad.
Cuando la cantidad de sustancia a sedimentar es pequeña, es preferible coagular sin sedimentar. El agua durante este proceso es mantenida quieta o moviéndose lentamente en piletas naturales o artificiales, hasta que se hayan depositado en el fondo y el agua extraída desde arriba.
COAGULACION: Es unasedimentación acelerada que se logra agregando productos químicos al agua para favorecer el decanta miento de la materia coloidal Y moléculas grandes
La coagulación requiere la adición, y rápido mezclado, de un químico (coagulante) en el agua a ser tratada. Los coagulantes más usados son: el (SO4) 3AL2 (alumbre) el (SO4) 3Fe2, SO4Fe con cal, Aluminato de sodio (AlO2 Na)
Las reacciones del...
INTRODUCCION AL AGUA Y SUS IMPUREZAS
El agua ha sido vital al hombre y a la naturaleza desde el comienzo de los tiempos.
El agua nunca es pura y sus impurezas son los factores concernientes en el tratamiento industrial del agua.
El agua de lluvia, antes de caer puede disolver y absorber materia soluble e insoluble en la atmosfera. Esta agua puede ser saturada con oxigeno, tener CO2y estar contaminada y estar contaminada con gases industriales como oxido de azufre y de nitrógeno. Esta al penetrar en la corteza terrestre puede disolver varios componentes inorgánicos y orgánicos. Los compuestos inorgánicos solubles más comúnmente encontrados son: CO3H2, CO3HMg, CO3HNa, (CO3H)2Fe, ClNa, Cl2Ca, Cl2Mg, SO4Ca, SO4Na2, SiO2, SiO3Na2, SiO3H2
Todos los compuestos, a excepción de lasílice son solubles en agua.
Los bicarbonatos se forman por la acción del agua que contiene CO2 sobre la caliza (CO3Ca), magnesita (CO3Mg) entre otros minerales
CO3Ca + CO2 + H2O (CO3H)2Ca
CO3Mg + CO2 + H2O (CO3H)2Mg
CO3Na2 + CO2 + H2O (CO3H)Na
Las aguas superficiales usualmente están saturadas con oxigeno disuelto y contienen una pequeña concentración de CO2, adiferencia de las subterráneas que pueden contener grandes cantidades de CO2, CH4 Y SH2 causados por la descomposición de materia orgánica.
También contiene ácidos orgánicos, solubles, como el acido húmico, presente en grandes cantidades en aguas empantanadas.
Las aguas superficiales (de ríos, canales, lagos, etc.) pueden contener materia solida insoluble en agua, o estar contaminadas por hongos,levaduras, etc.
Por tanto las aguas superficiales y subterráneas deben someterse a rigurosos tratamientos, que deben realizarse dependiendo, del uso al que estará destinado el agua.
DUREZA DEL AGUA: Esta se debe a las sales de Ca y Mg. Pueden ser permanentes o temporarias.
La dureza “permanente” se debe a la presencia de sulfatos, cloruros y nitratos.
La dureza “temporaria” se debe a losbicarbonatos de de Ca y Mg. Estas sales precipitan al hervir el agua.
(CO3H)2Ca + calor CO3Ca + H2O + CO2
(CO3H)2Mg + calor CO3Mg + H2O + CO2
La dureza “total” es la resultante de la suma de las 2 anteriores.
Por tanto la dureza representa la concentración total de iones Ca y Mg y se expresa en términos de CO3Ca
FORMAS DE EXPRESAR DUREZAS:
Se pueden en gradosfranceses, ingles, o ppm
1 grado ºF= 1g de CO3Ca por 10000 g de agua, o sea 100 l de agua (10 ppm de CO3Ca)
1 grado ºI= 1 g de CO3Ca por 70 l de agua
1 ppm = 1 mg de soluto por Kg de solución
POTABILIZACION
Es el tratamiento que se realiza a las aguas superficiales o subterráneas con el fin de obtener agua potable, o sea aquella que esta física, química y bacteriológica apta para ser consumida.El diagrama de flujo muestra los procesos involucrados
Desinfección y
desodorizaciónn
filtración
decantación
floculación
coagulación
sedimentación
Agua cruda
clarificación Agua potable
CLARIFICACION: Es el proceso por el cual se elimina los suspendidos, los sólidos finos .Este proceso incorpora la sedimentación, coagulación, floculación y decantación.SEDIMENTACION: Operación de remoción de sólidos gruesos suspendidos por la acción de la gravedad.
Cuando la cantidad de sustancia a sedimentar es pequeña, es preferible coagular sin sedimentar. El agua durante este proceso es mantenida quieta o moviéndose lentamente en piletas naturales o artificiales, hasta que se hayan depositado en el fondo y el agua extraída desde arriba.
COAGULACION: Es unasedimentación acelerada que se logra agregando productos químicos al agua para favorecer el decanta miento de la materia coloidal Y moléculas grandes
La coagulación requiere la adición, y rápido mezclado, de un químico (coagulante) en el agua a ser tratada. Los coagulantes más usados son: el (SO4) 3AL2 (alumbre) el (SO4) 3Fe2, SO4Fe con cal, Aluminato de sodio (AlO2 Na)
Las reacciones del...
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